[考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。

考点一 强、弱电解质

1.电解质与非电解质

(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。

2.强电解质和弱电解质

(1)概念

电解质在水溶液里

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质用______，弱电解质用________。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：____________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。

(4)酸式盐

①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===_____________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、__________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：

__________________ Al(OH)3?? ______________

酸式电离碱式电离

考点二 弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如右图所示：

2.特征：_____________________________________

3.外界条件对电离平衡的影响

(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：

①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。

②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。

③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H+)________，pH值________。