2015中考化学要点复分解反应

复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，

反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

(1)酸+盐─新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例) 如：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

(2)酸+碱─盐+水(中和反应)

反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(3)盐(可溶)+盐(可溶)─两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

(4)盐(可溶)+碱(可溶)─新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体). 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应

(5)酸+金属氧化物=盐+水

注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 复分解反应发生的条件：(同时满足以下条件) (1)反应物：必须可溶(包括可溶入酸). (2)生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如：NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 .

溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶; 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶. 酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶. 钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙, 氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶. (钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶). (微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁).