一、我会选择
（每小题3分，共36分，只有一项符合题意）
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
2．下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾
3．下列有关溶液性质的说法中错误的是
A、溶液一定是无色、透明的混合物
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
4．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂
A．可以软化水 B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
6．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C、将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D、t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
8． 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
9．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0．9%），需要称取氯化钠的质量为
A 9g B18g C 90g D180g
10．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
11．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是
A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
12．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C． ．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D． 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
二、我会填空（每空2分，共30分）
13．20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9．7g，其含义是在20℃时_____________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
⑴ t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
⑵ 甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
⑶ t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
⑷ t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
15．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
请回答：
⑴ t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
⑵ tl℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB(填“>”、“<”或“=”，下同)。
⑶在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
16．2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0．9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为g，水的质量为 g。
17．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
⑴ 当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
⑵ 若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 我⑶、国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
三、我会分析说明
（每空2分，共10分）
18．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃ | 0 | 40 | 80 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0．187 | 0．141 | 0．094 |
Ba(OH)2 | 1．67 | 8．22 | 101．4 | |
（1）右下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A”或“B”)。
⑴如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）
⑵现有常温时含Ca(OH)2和Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为。
19．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。
⑶试剂A最好选用 。
四、我会探究
（每空2分，共14分）
20．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。回答下列问题：
⑴、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
⑵、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
21．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
⑴、计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
⑵、用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
⑶、将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
五、
我会计算
（共10分）
22．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1．07 | 1．14 | 1．22 | 1．30 | 1．40 | 1．50 | 1．61 | 1．73 | 1．81 | 1．84 |
⑴、10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。
⑵、列式计算消耗金属锌的质量。
⑶、分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。
【参考答案】1-12题：DCABDD；BDBCCC
13题：100g水中溶解9．7g碳酸氢钠即可达到饱和；相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大。
14题：⑴= ；⑵乙 ；⑶ 饱和；⑷降温（合理答案均可）
15题：、（1）不饱和；（2）﹤；（3）﹤，=。
16题：４．５；４９５．５；
17题：(1)40； (2)加热蒸发 ；(3)A；
18题：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）。
19题：⑴蒸馏；⑵蒸发结晶；⑶熟石灰或氢氧化钙（Ca(OH)2）
20题：（1）BACD；（2）烧杯；搅拌、加速溶解。
21题：⑴5 、95 ；⑵B；⑶加速溶解
22题、⑴、18；⑵1．2g；质量分数越大密度越大 、%至b%；