44．（2011．鸡西市）在实验室中，配制500g0．9%的生理盐水：

　　(1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和；

　　(2) 该实验的主要步骤有计算、　、溶解、装瓶并贴标签；

　　(3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将　 沿容器壁慢慢地注入　中，并不断搅拌。

　　答案:（1）玻璃棒　（2）称量　（3）浓硫酸　水

　　45．（2011．南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。

　　（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

　　①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为　 mL（水的密度近似看作1g/cm3）

　　②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

　　③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　，使其溶解，并冷却至室温。

　　④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　 ，放到指定的地方。

　　（2）粗盐的初步提纯实验

　　①称取5．0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、　（填编号）

　　A． 过滤B．计算产率C． 蒸发D． 称量精盐

　　②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

　　；

　　；

　　；

　　。

　　答案:（1）①15 135 ②烧杯　砝码③搅拌　④贴上标签

　　（2）①ABCD

　　②未用玻璃棒引流　 滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁　漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分）

　　46．（2011．天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

　　（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　（填“溶解”或“乳化”）油污。

　　（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　 有关。

　　（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

　　20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是　　、　 、　。

　　答案:（1）溶解　 （2）温度（3）升高温度　增加溶质　 蒸发溶剂

　　47．（2011．德州市）(4分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

　　如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是　。（填序号）

　　导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是

　　①；②　 。

　　推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将　（填增大或减小）

　　答案:B；　①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；　减小

　　①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。

　　②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。

　　答案:①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分）②B（1分）

　　（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的　 （填写编号）。

　　a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤

　　答案:（1）0．9g（2）＜ 、a

　　50．（2011．泰安市）(3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

　　（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；

　　（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

　　（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用　法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

　　答案:（1）30　 （2）20　 （3）降温结晶

　　51．（2011．咸宁市）

　　14．右图是A．B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

　　（1）P点的意义是。

　　（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

　　（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。

　　答案:（1）t2℃时，A．B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）

　　（2）150 （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）

　　52．（2011．眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

　　（1）P点的含义是。

　　（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。

　　（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是　（填物质序号）。

　　答案:（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能　 （3）cba

　　53．（2011．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

　　(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

　　(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水　 g。

　　(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。

　　答案:（1） t1　；（2） 25； 20%；125；（3）B

　　54．（201．宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11．7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

　　①计算：氯化钠的质量为g，水为 g。

　　②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。

　　③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是　。

　　④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　答案:①11．7 ，88．3 ；②左盘　③100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小

　　55．（2011．日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

　　（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

　　（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

　　（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游　码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为　 。

　　（4）根据计算需要量取水的体积是　 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

　　（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

　　答案:（1）②⑤①④③　 （2）药匙（3）18．2g　

　　（4）163．8 mL D　 （5）小于

　　56．（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。

　　（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

　　① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为　 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3）

　　② 称量：调节托盘天平平衡后，将　 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

　　③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　 ，使其溶解，并冷却至室温。

　　④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。

　　（2）粗盐的初步提纯实验。

　　① 称取5．0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、　 （填编号）。

　　（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

　　；

　　；

　　；

　　；

　　答案:（1）①15 135　②烧杯　砝码③搅拌　 ④贴上标签

　　（2）①ACDB　 ②未用玻璃棒引流　 滤纸高出漏斗边缘　 滤纸未紧贴漏斗内壁

　　57．（2011．济宁市）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

　　(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；

　　(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是

　　________________________________________________________________________________。

        如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

　　(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。

　　答案:(1)易溶

　　(2)B物质溶解度受温度影响比A物质大　 ③　(3)结晶

　　说明：　(2)、(3)小题其他合理答案皆可

　　58．（2011．日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

　　

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110	138
	KCl	27．6	31．0	34．0	37．0	40．0	42．6	45．5	48．3

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）

        （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

　　（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。

       （4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

　　A．氢氧化钠固体　B．生石灰固体　C．冰块　

　　D．硝酸铵固体E．浓硫酸

　　（1）m （2）34．0 g < x < 37．0 g　

　　（3）3．1 g （4）CD

　　59．（2011．襄阳市）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________(任写一种)。

　　答案:加入硝酸钾（溶质）[或蒸发水（溶剂）或降低温度，任答一条既可]。

　　60．（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

　　⑴P点的含义是　 。

　　⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

　　⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。

　　⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。

　　答案:（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等　（2）不能（3）C　 （4）B

　　61．（2011．武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

　　

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2．0	4．5	8．4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

　　（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

　　（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _（填序号）。

　　①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

　　（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

　　答案:（1）无法判断 （2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒

　　62．（2011年北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

　　(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 __________。

　　(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________ g。

　　(4)根据下表问题。

　　①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。

　　②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。

　　A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小

　　C.溶液质量可能不变　 D.可升高温度或增加溶剂

　　答案：（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D

　　63．（2011．陕西省）(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

　　（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律　。

　　（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 。

　　（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有　 。

　　答案:（1）随温度的升高而增大　 （2）饱和　 1：2 （3）烧杯和玻璃棒

　　①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。

　　②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为。（结果保留小数点后一位）

　　①t1②45．9%

　　⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；

　　⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　 ；

　　⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）

　　⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　。

　　答案:⑴40；　⑵2：5；　⑶加水或降温　 ⑷甲大于乙

　　66．（2011．滨州市）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

　　(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度　 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。

　　(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用　法提纯硝酸钾。

　　(3)硝酸钾、氯化钠都属于　(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

　　答案: (1) > (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶

　　67．（2011．南昌市）(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

　　（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；

　　（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；

　　（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　（填序号）。

　　A．甲、乙都是饱和溶液　 B．所含溶剂质量：甲＜乙

　　C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

　　答案:(1) B (2) 甲 (3)B、D

　　68．（2011．广州市）(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

　　(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

　　①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________；

　　②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

　　(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

　　①反应的化学方程式是_____________________________________。

　　②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5．8gMg(OH)2需要36． 5％HCl溶液

　　③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_______________________直到Mg(OH)2完全溶解为止。

　　(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

　　⑵①

　　②20　③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

　　69．（2011．广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。　

　　(1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。　

　　(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。

　　(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。

　　①析出的晶体中主要物质是_____________；

　　②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

　　A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

　　B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

　　C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

　　答案:⑴不饱和⑵90　 ⑶①硝酸钾　②C

　　70．（2011．无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

　　回答下列问题：

　　（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是　 。

　　A．能去除油污，可做厨房清洁剂　B．易溶于水，溶解时放出大量的热

　　C．水溶液能使石蕊溶液变红　D．可用作某些气体的干燥剂

　　（2）操作②的名称是，操作④的名称是　。

　　（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

　　（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 。

　　（5）该流程中可以循环利用的物质是　。

　　答案:（1） C　。 （2） 过滤　， 蒸发　。（3）　后　。　Ba(OH)2　

　　（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ Cl2↑(5) NaCl

　　71．（2011．沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

　　（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。

　　（2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：

　　①计算；

　　②称量：准确称量KNO3固体　g；

　　③量取：用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

　　③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

　　请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误　。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。

　　最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

　　答案:（1）40冷却热饱和溶液（或降温结晶）

　　（2）②200　 ③500mL

　　仰视读取水的体积（其它合理表述均可） 蒸发水（溶剂）

　　72．（2011．龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：

         盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：

　　（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中 （填“有”、“没有”）晶体析出。

　　（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。

　　（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理　 。

　　答案:（1）没有　（2）过滤（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。

　　73．（2011．内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

海水

生石灰 ──→

氢氧化镁

盐酸 ──→

氯化镁

通电 ──→

镁

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为　 。

　　答案：置换反应MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑

　　74．（2011．肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

　　（1）操作I的名称为　 ，操作II的名称为　 。滤渣的化学成分有　。

　　（2）石灰乳的作用是①　，②　，写出其中1个反应的化学方程式 。

　　答案：（1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3

　　（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀

　　（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

　　或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

　　75．（2011．泰州市）(11分)根据下列装置图填写有关空格：

　　A　B　C　 D

　　E　FG H I

　　(1)装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为　。

　　(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或　(填序号)装置；收集氢气可用 或 (填序号)装置。

　　(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的　(填序号)才能完成实验。

　　①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶

　　(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的　 (填序号)。

　　若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

　　答案:(1) 酒精灯　分液漏斗　 (2) CD；　 GH

　　(3) 溶解　B　①（4) I ＜

　　76．（2011．苏州市）（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以

　　下操作流程：

　　(1)操作①中必须用到的一种仪器是　（填序号）。

　　A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管

　　(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。

　　(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。

　　(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　 （填序号）。

　　A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈

　　C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

　　答案:（1）A　（2）D　（3）蒸发皿　间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD