一、有关“离子”溶液的颜色
例1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。你猜测其原因可能是
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B、苹果汁中含有Cu2+
C、苹果汁中含有OH-
D、苹果汁中含有Na+
解析:初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等,含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其他离子溶液的颜色大多为无色。
答案:A
二、有关“离子”个数的计算
例2、某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-,其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的个数比为3:3:1,可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是。
A、3:2:1 B、1:2:1 C、3:1:15 D、3:1:13
解析:解此类题的关键就是要明确一点“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等”。即该题中阳离子Fe3+和Mg2+ 所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m。则3×3n+2×3n=2×n+m×1,解得m=13n。
答案:D
三、有关“离子”的溶液中溶质质量分数的计算
例3、某Al2(SO4)3溶液中,SO42-离子与水分子的个数比为1:50,求该溶液中溶质的质量分数。
解析:这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数,就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数:H2O个数=1:50=3:150,及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,可得Al2(SO4)3的个数:H2O的个数=1:150,则 Al2(SO4)3的质量:H2O的质量=342×1:18×150=342:2700,所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
四、有关“离子”在溶液中的共存
例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是。
A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析:“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物,若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种,则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意,若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存,则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀,故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2,Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀,故不能共存;选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀,Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀,故不能共存。
答案:C
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