水

　　一、天然水与自来水

　　1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g

　　2、水体污染

　　工业废水：印刷业

　　农业废水：农药

　　生活污水

　　3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

　　4、人工净水（自来水加工）

　　物理变化

　　(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质

　　(2)沉降：除去大颗粒杂质

　　(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2 10H2O）

　　(4)过滤

　　(3)(4)去除悬浮小颗粒

　　化学变化

　　(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)

　　3.22 世界水日

　　3.22——3.28 全国水法宣传周

　　二、水的组成

　　1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑

　　现象：正负极都产生大量气泡

　　V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气 负极：氢气（不助燃，可燃）

　　结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

　　V-:V+ ＝2:1 (氧气微溶，氢气难溶)

　　加快水的电解：加少许酸/碱

　　点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声

　　纯度低，发出尖锐爆鸣声

　　三、水的性质

　　1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

　　2、水的特性（物理性质）

　　缔合性

　　熔点、沸点较高

　　反常膨胀

　　比热容较大

　　分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

　　分散体系

　　浊液

　　悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

　　乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层

　　溶液：均一、稳定

　　3、水的化学性质

　　CO2与水反应：化学方程式

　　CaO与水反应：化学方程式

　　Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水

　　Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆

　　硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）

　　结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）

　　CuSO4·5H2O：蓝矾

　　Na2CO3·10H2O：石碱

　　CaSO4·2H2O：石膏

　　2CaSO4·H2O：熟石膏

　　FeSO4·7H2O：绿矾

　　Na2CO3·10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)

　　晶体：具有空间点阵结构的固体