化学教学案

　　课题名称：第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质

　　课型：新授课

　　课时安排：2课时

　　教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

　　2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

　　3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

　　重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

　　2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

　　教学方法：实验发现、讨论。

　　教学过程：

　　引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

　　学生阅读：书P9

　　板书：

　　一、金属与氧气的反应

　　1、常温能反应，以镁、铝为代表。

　　2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

　　3、高温下也布反应，以金为代表。

　　讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?

　　活动与探究：金属与酸的反应。

　　提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

　　学生活动：1、完成探究，填写表格。

　　2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

　　教师板书：有关的化学方程式

　　讲解：置换反应的概念要点。

　　提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?

　　讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?

　　教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

　　铜丝插入硝酸银溶液中

　　铜丝插入硫酸铝溶液中

　　学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

　　教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!

　　板书：金属活动性顺序及其应用：

　　学生阅读：书，P13

　　教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

　　课堂练习：书，P14 5、6

　　课堂小节：本节要点

　　布置作业：书P14 1-4

　　课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。