计算题，特别是综合计算题，能较好地考查学生思维能力和综合分析能力。但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出的条件，从而落入圈套，进入误区。现举例分析： 例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液（密度1.1克/毫升）需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？（40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升） [误区之一]学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。

因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。 [思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。 解：⑴50克×18.25%＝9.125克 设与盐酸反应的NaOH质量为x HCl+NaOH＝NaCl+H2O -=- x=10克 NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10% ⑵500毫升×1.1克/毫升=550克 设需40%NaOH溶液的质量为y y×40%=550克×10% y=137.5克 则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克 所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升 水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。

例2.取一定含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%.计算：⑴样品中含金属R的质量。（精确到0.1%）⑵所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） [误区之二]学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。

[思路分析]解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx（x为R的化合价），由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+

1、+

2、+3分别讨论R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。如利用质量守恒定律，抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。

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