一、“半比较”法

“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等，比较另“一半”即可得出答案。

例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是（ ）。

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2

分析：四个选项中，可分别求铁元素和另“一半”的质量比，然后把铁元素的质量变相等，另“一半”的质量越小，那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将化学式进行变形，让铁的原子个数变成一样多，然后利用原子个数比进行估算，很简便。设Fe的原子个数为M，O的原子个数为N，即A变形为Fe6O9，则M∶N=6∶9；B变形为Fe6O8，则

M∶N=6∶8；C变形为Fe6O6，则M∶N=6∶6；D变形为Fe6S12，则相当于M∶N=6∶24（硫的相对原子质量是氧的2倍），这样通过一比，不难看出答案为C。

二、“指桑骂槐”法

当直接瞄准正面问题求解有障碍时，可把解题目标退向侧面问题，通过突破侧面问题进而解决正面问题。

例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。

分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知，硫、氧原子个数比均为1∶4，质量比均为1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合，其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2（这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛，因此无论有多少人混合，其个数比总是1∶2，知道鼻子数就很容易求出眼睛数），因此由硫元素的质量分数为a%，可先求出氧元素的质量分数为2a%，则Fe的质量分数=100%－a%－2a%=（100－3a）%。

三、“大、中、小”法

我们先打一个比方：一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大”，一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小”，两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中”。在解题时根据题意套入即可。

例3 5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气0.18g，则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种（ ）。

A. Zn B. Al C. Mg

分页：第[1] [2]页