一、物理变化与化学变化

(一)概念

1、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉、水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中、灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。

2、 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。本质特征是：有新物质生成。例：燃烧、铁生锈 碳酸氢钠和稀盐酸反应。现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。(有这些现象发生的不一定是化学变化)

(二)区别与联系：区别：看有没有新物质生成。 联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。 但在物理变化，不一定引起生化学变化。

二、物理性质与化学性质

1、 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性、导热性等

2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、酸碱性、活动性等。

3、 性质与变化的区别：

化学性质常用“易、会、能”等词来描述

物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。但一定不能有新物质生成

4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

三、固体药品和液体药品的保存和取用

1.固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶(或滴瓶)中。

2.药品取用的基本原则(1)“三不”原则：不能用手直接接触药品;不得品尝任何药品的味道;不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。(2)节约原则：如果未指明用量，一般应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。(3)剩余药品的处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。要放入指定容器中。

3.固体药品的取用

(1)往试管中装入粉末或小颗粒状的固体药品时，一般使用药匙或纸槽，倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入底部，不沾在管口和管壁上。(2)把密度较大的块状固体或者金属颗粒放入玻璃容器时，应使用镊子夹取，先平放容器，把药品放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，让药品缓缓地滑入试管底部，以免打破容器。

(3)取用一定质量的固体药品用托盘天平。①先把游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。②称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。对于易吸水潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿(如表面皿、小烧杯)里称量。③称量时要遵循“左物右码”的原则。

4.液体药品的取用

(1)倾倒法：取下瓶塞，倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，标签一定要向着手心，以防残留在瓶口的液体流下来腐蚀标签。取完后应立即盖紧瓶塞，标签向外并将试剂瓶放回原处。

(2)滴加法：取用少量液体时常用胶头滴管。向容器中滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空放在容器口的正上方，不可伸入容器内或接触容器壁，滴液后胶头滴管不能倒置，不能平放或倒持，防止药品腐蚀胶头，用后要立即清洗后放入一洗净的小烧杯或小试管中。滴瓶上的滴管专管专用，用完不必清洗)。

(3)蘸取法：取用极少量的液体时用玻璃棒蘸取。

(4)量取法：取用一定量的液体时，一般用量筒量取。读数时应使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

四、物质的加热

1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量(酒精灯容积的(1/2—2/3)。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精;二不相互对火;三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

2、加热仪器的选择： 给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿

给固体加热可以用：试管、蒸发皿

3、加热的操作：

(1)要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高。

(2)固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。

(3)液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。

4、物质加热的注意事项：(1)外壁不能有水，(2)容器不要接触灯芯，(3)烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。

五、物质燃烧现象的描述 (一光，二热，三生成)

例：镁在空气中燃烧：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成白色粉末状的固体。

六、燃烧、加热与点燃的区别

1、加热是指用热源(酒精灯)使反应物温度升高、反应进行。

2、点燃指反应开始时引燃，使可燃物达到着火点而燃烧，物质引燃后可去掉热源，可燃物在点燃后发生的反应是放热放应。

3、燃烧是一种发光、发热的化学反应，描述的是一种现象，

区别：

1、加热和燃烧可以作为化学反应的条件使用，而燃烧是一种现象，不能作为反应条件。

2、对于不同的物质来说，点燃时的温度不一定比加热时的温度高。

3、如果反应需要在不断地提供热能中进行，这是就需要以加热为条件。

七、应当掌握的常识

1、镁是一种银白色固体金属，质软。镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体。

反应的文字表达式： 点燃

镁+氧气 → 氧化镁

2.铜在空气中加热,红色逐渐变为褐色 。

反应的文字表达式： 加热

铜+氧气 → 氧化铜

3、长长见识：钠是一种非常活泼的金属，易与空气中的氧发生反应，也可以和冷水直接反应生成氢气，但它与煤油不发生反应。因此金属钠保存在煤油里，防止氧化，且不可保存在水中。但是白磷可保存在水中。

钠与水的反应式为： 钠+水 → 氢氧化钠+氢气

八、科学探究的步骤

观察与问题 假设与预测 实验与事实 解释与结论 表达与交流 拓展与迁移

总结:化学课学习内容是：1、生活中的化学知识。2、研究物质的组成、性质和变化规律。3、化学对社会生活的影响。4、科学探究的方法。

第一章 大家都来学化学 单元测试题

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分) 1.下列现象中一定发生化学变化的是() A.湿衣服晾干B.食物腐烂C.矿石粉碎D.海水晒盐

2.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是()

A. 点燃蚊香驱赶蚊虫 B.冰块的熔化

B. C.水果的腐烂变质 D.铜质门把手上产生绿色斑点

3.对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是()

A.带回家中B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中

4.下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是()

A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙

5.下列说法正确的是()

A.垃圾是“放错了地方的资源” B.破坏高空臭氧层的气体是液态氮气

C.将垃圾直接倒人河流中，让水冲走，保护环境D.物理变化一定有形状的改变

6.化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是()

A.阅读B.调查C.实验D.计算

7.下列化学工艺最早是从我国产生的是()

A.酿制葡萄酒 B.烧瓷器 C.电解法精炼铜D.合成氨

8.下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是()

A.食盐能溶于水，具有咸味 B.二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊

C.铜能够导电 D.酒精容易挥发

9.下列仪器中，不能作为反应容器的是()

A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管

10.托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值()

A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定

二、填空题(每空1分共30分)

11.把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质①硬度____②密度____③熔点____④状态____⑤颜色____⑥化学性质____。

12.液体药品经常盛放在____里，取用时，瓶塞应____在实验台上，试剂瓶口与试管口应____。若实际没有说明用量，液体应取____ml。

13.实验室里的药品很多是易燃、易爆、有____性、有____性的药品，因此在使用时，___ _接触药品，不要把鼻孔凑到容器口___ _，更不得尝_ ___。

14.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器__ __，再用 把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器__ __。

15.使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向__ __添加酒精;②绝对禁止用___ _点燃另一酒精灯;③用完酒精灯，必须用_ ___盖灭，不可用__ _ _;④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用_ ___灭。

16.物质的物理性质是不需要__ __就能表现出来的.如水通常是 ___色、__ __ 味的____，在101KPa时，加热到____℃，水就沸腾变为水蒸气，发生了____变化.以上描述了水的____、____、____、____等方面的物理性质。

三、简答题(第17替8分18题8分共16分)

17.运用哪些性质(填在下列括号中)可以区别厨房中的下列物质：

①白糖和食盐 ②铜导线和铝导线

③白酒和白醋 ④酒精和水

18.简答：镁能燃烧和镁燃烧，这两种说法有何区别? 四、实验题(19题12分，20、21题共12分。共24分)

19.请指出下列实验仪器的名称：

20.写出镁条燃烧的现象 。反应化学方程式为 。为什么在实验台上放一片石棉网 。

21、用酒精灯直接给铜片加热的现象为 铜片上的物质是 (填纯净物或混合物)铜与空气反应的化学方程式为 。