一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质,根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动,培养学生回忆、类推,归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
新课引入 2分钟 |
[提问]:前面我们学习了酸碱指示剂,不借助任何化学药品,你能否使试管中的紫色石蕊试液变色? [追问]:紫色石蕊试液为什么变色? |
学生自己操作,向试管中吹起,紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红。 |
采用挑战性的引入,激发学生的探究欲望,为下面的探究学习做好铺垫。 |
新课讲授26分钟 |
[过渡]: 除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗? 探究活动1:稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗? [提问]:这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红? 探究活动1:现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液,如何区分? [小结]:NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红,那么也不是Cl-的作用;应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]:你能否将这种方法推广一下,区别稀硫酸和硫酸钠溶液,为什么? |
实验得出:稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样,均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想:可能是盐酸中的Cl-、H+、水使其变色,讨论交流后首先排除水的作用,石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案:1.分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液;2.分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法,归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 |
学生亲身感受酸有相似的化学性质,在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证,体验科学探究的步骤,将思维活动由认识知识提升到认识方法。 |
[过渡]:除了上述性质,稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗? [提问]:根据同学们的表演,你能概括一下酸的这条性质吗?为什么具有相似的性质? [小结]:酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应;是酸中的H+与活泼金属发生了反应,放出氢气,另一种生成物的阳离子是相应的金属离子,阴离子是酸的阴离子。 [学以致用]:你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗? |
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应,形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质,然后分析原因。 讨论,形成多种答案,各组学生代表发言:不可将醋放在锅中长时间烹调,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 |
用游戏的方式巧妙梳理了旧知,对金属拟人化的处理并及时联系生活,在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 |
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[提问]:刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应,为什么不能用生锈的铁钉?如何清除铁锈?[追问]:如何用化学方法清除? 探究活动3:稀酸与金属氧化物反应 [温馨提示]:应当实事求是的汇报实验现象,即是实验失败,也可以从失败的实验中得到教训。 [提问]:出现上述现象的原因是什么? [小结]:当酸不足或适量时,铁锈与酸反应;当酸过量时,与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 [提问]:从实验、观察、汇报及大家的讨论中,你得到什么启示? [提问]:盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? |
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应;可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组实验,可能没有掌握好酸的用量,出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失以后,铁钉表面会冒出气泡,溶液颜色变淡,最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。 学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 |
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识,团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等,学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 |
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[盘点收获]:今天我们学到了什么知识?掌握了什么学习方法?明确了哪些道理? |
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 |
培养归纳总结能力和语言表达能力。 |
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课堂小结2分钟 |
一、酸的化学性质 1.酸溶液与酸碱指示剂的反应 (1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色; (2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2.酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + (活泼)金属 → 盐溶液 + 氢气 如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3.酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 如:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。 |
不限 |
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