实验环节

过程和步骤

实验现象

结论或解释

环节一

金属的物理性质

（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。

镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。

金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈红色。

（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。

用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。

铝片表面有划痕。

铜片表面有划痕。

铝的硬度比铜小。

铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同。

（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。

电路中灯泡亮。

金属具有导电性。

环节二

金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

紫红色的铜片变黑。

铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。

（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡，其中镁的反应最为剧烈，铝次之，锌反应速率适中，铁最慢。铜片不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。

金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。

（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。

放入硫酸亚铁溶液的铜片无变化，放入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银。