【学习目标】
了解物质的量及其单位摩尔
了解阿伏伽德罗常数的含义
掌握物质的量与微粒数目、物质的量与质量之间的有关计算
掌握摩尔质量及其表示方法
【目标一】物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量的概念:物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
①“物质的量”是一个物理量的整体名词,跟“长度”、“质量”、“时间”、“电流”一样“物质的量”四个字不能简化或增添任何字,更不能按字面意义把物质的量与物质的质量或数量混淆。
② 物质的量是计量微观粒子的物理量。“微观粒子”可以是分子、原子、离子、中子或质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
③ 物质的量用符号“n”表示。
2.摩尔:
① 定义:摩尔是 的单位。简称 ,符号 。
② 基准:科学上规定以 所含的碳原子个数,作为摩尔的基准。
如果一定量的粒子集合体中所含有的 与 所含有的碳原子数相同,我们就说它为 。
③ 1mol任何粒子的粒子数叫做 常数。阿伏加德罗常数的符号为NA,通常使用6.02×1023 mol—1这个近似值。每摩尔物质约含有 个微粒。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系为 n =
【强调】①注意6.02×1023 mol—1与NA的区别。
②粒子的数目之比等于其物质的量之比
【目标二】物质的量的表示形式:a mol(具体微粒的化学符号)
【练习】1molO、1molH2O、0.5molH+ 、3.5molH2SO4。说出它们表示的意义
【强调】① 物质的量表示原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子,不能描述宏观物质,
如1mol鸡蛋,这样说是错误的。
② 表示的微粒要具体,指明粒子的种类用化学式。如0.5molO、1molH2、2molNa+
等。如1 mol氢、1mol氧等是错误的。
【目标三】摩尔质量
1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol不同物质的质量也不同,那么,这1mol物质的质量到底多大?怎样计算1mol物质的质量呢?
1.推算1mol原子、分子、离子的质量。
知道1mol12C的质量为12克,那么1molO的质量为 克
同理,可以推出1 mol其它原子、分子、离子的质量。
通过以上分析,我们不难看出:1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位,在数值上等于。
2.摩尔质量
⑴ 定义:单位 叫该物质的摩尔质量。
⑵ 符号为“M” ,单位为
⑶ 数学表达式:M=
⑷ 数值关系:当物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其
例如:O2的摩尔质量是32g/mol,H2SO4的摩尔质量是98g/mol,SO42-的摩尔质量是96g/mol。
注意区别下列说法:
a. 1mol H2O的质量为18g b. H2O的摩尔质量为18g/mol
3.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为:
M = m = n =
【课堂练习】
1.判断下列说法是否正确:
⑴ 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。( )
⑵ 摩尔是七个物理量之一。( )
⑶ 摩尔是物质的质量单位。( )
⑷ 摩尔是物质的数量单位。( )
⑸ 1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。( )
2.填空:
⑴ 3mol H2SO4中约含有 个H2SO4, 个O。
⑵ 1mol H2O中约含有 个H2O, 个H, 个O。
⑶ 1.204×1024个H2O的物质的量为 。
⑷ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+, mol SO42-, molO。
3.填空:
⑴ 36gH2O中约含有 个H2O, 个H, 个O,
mol H, mol O, mol e-
⑵ 49g H2SO4溶于水能电离出 个H+、 个SO42-
⑶ 1mol Na在化学反应中失去 个e-
⑷ 1mol H+被还原成单质需得到 个e-
⑸ 24.5g H2SO4的物质的量是
⑹ 71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?
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