教学目标

(1)感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法;了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”;

(2)能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类;

(3)知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

一、简单分类法及其应用

1.交叉分类法

 

 

2、树状分类法

下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是 ;属于碱的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 .

提醒：氧化物的分类中：

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等;

(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等;

(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。

二、分散系( dispersion system)及其分类

1、分散系

(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。

(3)分类：

A按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有 种组合方式

B按照分散质粒子大小分类，可分为溶液、胶体、浊液

C分散质粒子大小

分散系			溶液	胶体		浊液
分散质粒子大小			＜1 nm	1 nm～100 nm		＞100 nm
性质	外观		均一、透明	均一、有的透明		不均一、
						不透明
	稳定性		稳定	介稳体系		不稳定
	能否透过		能	能	不能
			能	不能	不能
	是否有丁达尔		无	有		无
	能否发生电泳		不能	能		不能
实例			饱和NaCl溶液、澄清的石灰水	豆浆、牛奶		泥浆水、Ca(OH)2的悬浊液

特别提醒(1)三类分散系的本质区别是 。

(2)同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。

三、胶体

1.定义：粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系

2.Fe(OH)3胶体的制备(课本)

(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液

(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液

(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。

(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

3.胶体的性质

(1)丁达尔效应

①丁达尔效应是由于胶粒对可见的散射而产生的，是一种物理现象;

②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与溶液;

(2)电泳

①电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的;

②带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷;

③胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因;

④并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电。

(3)布朗运动：不是胶粒特有的运动方式

(4)聚沉

胶体聚沉的方法：

①加入电解质溶液

②加入与胶粒带有相反电荷的胶体

③加热或搅拌

5.胶体的应用

(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附NH，可防止铵盐随雨水流失。

(2)医疗卫生：血液透析(渗析);血清上的电泳实验;利用电泳分离氨基酸和蛋白质;不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉)。

(3)日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐;两种型号的墨水不能混用;明矾、硫酸铁净水。

(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。

(5)工业生产：制有色玻璃;工业制皂的盐析(胶体聚沉);冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘(胶体电泳)。

(6)科学技术：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系到一起。