配制 100mL1.00mol/L的NaCl 溶液：

1)计算需要NaCl的质量m(NaCl)= (计算过程)

2) ：用 称量NaCl固体溶质 g。

3) ：在 中用适量 使NaCl固体完全溶解，并用 搅拌(注意：应冷却至 ，不可在容量瓶中溶解)

4) ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用 引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤 和 内壁 次，并将每次洗涤后的溶液都注入到 中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 。

5) ：加蒸馏水到接近刻度 厘米时，改用 加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。

6) ：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用 指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。

7) ：把定容后的NaCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

归纳(一)1、想一想配制全过程使用的仪器

2、容量瓶的结构及使用方法。

(1)规格

(2)容量瓶上标注的内容

(3)使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

(4)注意事项：

1)容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

2)容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液。

3)定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。

4)定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

5)摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。

练习：

1、用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：

(1)用 取 毫升浓硫酸，用蒸馏水洗过的量筒需先用浓硫酸润洗，否则所配溶液浓度

(2)把 倒入盛有 的小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温.

(3)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入 中,将烧杯用少量蒸馏水洗2-3次,一并 ,

(4)稀释定容:用玻璃棒引流加蒸馏水至离刻度线 处,改用 滴加至刻度线 与溶液凹液面的最低点相切(5)塞好塞子振荡静置

2、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有

归纳(二)误差分析

根据

分析，凡是使溶质的物质的量浓度增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。(以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”)

 

称量前小烧杯有水 ( ) 称量时间过长 ( )

用滤纸称量NaOH ( ) 转移液体时少量流出 ( )

转移后未洗涤烧杯和玻璃棒( ) 未冷却到室温就定容 ( )

定容时水多用滴管吸出 ( ) 定容摇匀时液面下降再加( )

定容时俯视读数 ( ) 定容时仰视读数 ( )

称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘( )原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥( )

称固体时砝码生锈( )

NaOH不纯混有NaCl( )容量瓶用待配液润洗( )

归纳(三)配制步骤与操作要点：

计算：据

注意：(1)若溶质有结晶水，在计算时要计算含结晶水的物质的质量(2)将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积

称量：(1)称量未知质量固体先用大砝码，再用小砝码(2)量溶液时要注意量筒的选择(3)称量NaOH固体时应注意

溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌(注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解)

转移，洗涤：用玻璃棒引流时下端在容量瓶中的位置。每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。

震荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。

定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平。

摇匀：如教材图所示

装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。洗涤，晾干

思考练习：1.实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

3. 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积;② 量取一定体积的浓硫酸;③ 溶解;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。

(2)所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

(从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)。

(3)第③步实验的操作是 。

(4)第⑤步实验的操作是 。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ( )

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。( )

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。( )

D. 定容时俯视溶液的液凹面。( )

E. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数。( )

F. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数。( )

G. 用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸。( )

H.洗涤量筒，并将洗涤液转移容量瓶中( )

4.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶;

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL