卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、Uus简称卤素。原子结构特征是最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F~I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。卤族元素具有相似性和递变性。

1、相似性

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

2F2(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O2(g)

X2(g)+H2O(l)⇌HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃(三氟化氯)、ICl(氯碘化合物)。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。

2、递变性

单质的物理递变性:从F2到I2，颜色由浅变深;状态由气态、液态到固态;熔沸点逐渐升高;密度逐渐增大;溶解性逐渐减小。

单质氧化性:F2>CL2>Br2>I2

阴离子还原性:F

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。氢化物沸点有所不同:HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高。