教学目的：

1.理解溶解度概念，了解物质溶解性大小的习惯分类。

2.了解物质溶解度的影响因素，了解溶解度曲线的涵义。

教学重点：理解溶解度的概念。

教学难点：正确理解固体物质溶解度的概念;区分溶解性与溶解度在概念上的区别。

教学用品：小黑板。

教学过程：

一、复习：

简单回记上节课教学内容。

二、导入新课：

1.指导阅读实验7—5，指出室温时，10毫升水最多能溶解的食盐质量大于熟石灰质量，可以说明在室温时，食盐在水中的溶解能力大于熟石灰。

2.提出课题。指出溶解度是对一种物质在另一种物质里溶解能力的定量描述。

指导阅读154页有关内容。

归纳：在相同条件下，①同一种物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。②不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。③一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

讨论：怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性?

明确：①必须在相同温度下比较。②必须提供一样多的水。③配成饱和溶液，看谁溶解得多(质量大)，质量大的溶解能力大。

学生也可能提出;在相同温度下，称取相同质量的食盐和硝酸钾，分别加水溶解配制成饱和溶液，比较用去水的质量，用水少的溶解能力大。

指导阅读溶解度概念及其涵义。

归纳板书，

(1)固体溶解度。

①概念：a.一定温度b.100克溶剂c.溶液饱和d.单位是克。

练习1.指出下列说法的错误：

(1)20℃时，100克水最多可以溶解36克氯化钠，配成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解度为136克。

(2)10℃时，氯化铵的溶解度是33克，表示只有将33克氯化按溶于100克水中才能配制出氯化铵溶液。

(3)实验7-5之现象表明：食盐的溶解度大于2，熟石灰的溶解度小于0.1。

练习2.填空：已知20℃时氯酸钾在水中的溶解度是7.4克。

(1)20℃时，50克水最多可以溶解克氯酸钾，得到其

(饱和或不饱和)溶液。

(2)7.4克氛酸钾(能、不能或不一定能)溶于100克水。

指导阅读135页有关内容。

(2)溶解性大小的习惯分类：

溶解度大小的习惯分类 <0.01 0.01-1 1-10 >10

溶解性分类 难溶或不溶 微溶 可溶 易溶

承启：用实验的方法可以测出各种物质不同温度时在水中的溶解度。

指导阅读表7-1。

指出：将测出的数据进行处理，方法之一是以横坐标表示温度，以溶解度数值为纵坐标建立直角坐标系，描点作图，可得到一条曲线。即硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线，或称硝酸钾的溶解度曲线。请在课本第136页图7—l中找到该曲线。图7-1还同时表示了硝酸铵、硝酸钠等物质的溶解度曲线。

设疑：溶解度曲线(如图7-1和图7-2)可表示哪些内容呢?

讨论：①70℃时氯化按的溶解度是多少?什么温度下熟石灰的溶解度约为O.10克?②70℃时，硼酸、氯化铵、硝酸钾的溶解度分别为多少?由大到小的顺序如何?③“硝酸钠溶解度大于硝酸钾”这句话是否正确?错误何在?④随着温度的升高，氯化钾、熟石灰的溶解度分别怎样变化?降低温度，有没有可能把某一饱和溶液变成不饱和溶液?

(3)固体溶解度曲线的涵义。

①表示各物质在各种温度下的溶解度数值(如讨论题1)。

②表示同一温度下，不同物质的溶解度数值，并可比较相对大小(如讨论题2)。

③物质溶解度随温度变化而变化的规律及其幅度(如讨论题3，4)。

同时，溶解曲线图还表示别的涵义。它的意义超出了数据本身的意义。

(3)气体的溶解度：

指导阅读二、气体的溶解度的有关内容。

讨论：①什么是标准状况?②气体溶解度为什么用体积表示?③气体的溶解度与温度、压强存在着什么关系?讲气体的溶解度必须指明温度和压强，这是为什么?

作业与练习

1.书面作业;139页第1题(1)、(3)、第2题。

2.预习关于溶解度的计算。

教学说明

1.本教案中先设置讨论“怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性”，然后再推出溶解度概念，思维层次逐级上升，强化学生对概念的理解和识记。

2，为使学生了解溶解度曲线的涵义，培养学生识图能力，本教案设计四个讨论题，并在此基础上进行归纳整理，调动了学生思维的主动性。

家庭小实验

在250毫升锥形瓶中加入150毫升氨水，滴几滴酚酞使溶液呈红

色、配上单孔塞，连上注射器，使整个装置不漏气，抽动注射器活塞，使锥形瓶里气体压强减小，可以看到氨水里出现许多气泡，溶解在水中的氨大量逸出。

以上实验说明气体溶解度与压强成正比例关系。