（一）重点、热点突破

本单元是从“质”和“量”的角度探究化学变化的实质，揭示质量守恒定律的普遍意义；以及化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算。

化学变化的实质是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变化生成物，但在这一变化中原子的种类和个数并没有改变，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前与反应后各物质的质量总和必然相等。在对质量守恒定律本质分析时，要紧紧抓住化学反应前后原子种类和个数保持不变这一关键点。复习时还要密切联系生活实际。例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量是增加，是减小，还是不变？并能够设计一些简单实验加以验证。

化学方程式的书写是九年级同学学习化学的分化点，正确书写化学方程式的关键是元素符号和化学式书写要熟练，书写时要找准反应物、生成物、反应条件以及生成物状态，严格按照化学方程式书写步骤准确书写，同时还要明确化学方程式要遵守质量守恒定律，使各反应物与生成物中的各原子种类和数目相等。

有关化学方程式的计算主要包括两种类型：一是用一定量的反应物最多可制得多少生成物；二是制取一定量生成物最少需要多少反应物。其实，无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式计算，就是依据反应物和生成物质量比进行的。解题的关键是找准已知量，已知量应满足：（1）必须是纯净量（不纯净要换算）；（2）参加反应或反应生成的量（没有反应的部分或不是反应生成的部分要除去），然后按照化学方程式计算步骤进行解答。根据化学方程式的计算往往以压轴题的形式出现，特别是以新信息形式出现的化学方程式计算题，同学们要给予足够的重视。

（二）学习方法建议

1. 通过探究实验明确质量守恒定律的内容，并会用原子、分子观点来解释质量守恒定律的本质。从宏观和微观角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为“六个一定不变、两个一定改变、一个可能改变”。“六个不变”：（1）反应物和生成物总质量不变，（2）元素的种类不变，（3）元素质量不变，（4）原子种类不变，（5）原子数目不变，（6）原子质量不变：“两个一定改变”：（1）分子的种类一定改变，（2）物质的种类一定改变：“一个可能改变”：分子总数可能改变。

2. 复习时，把学过的化学方程式按反应类型归类，寻找反应规律。通过对照比较、观察思考，理性记忆有关内容。正确书写化学式，快速配平，注明条件，能准确无误地书写化学方程式。

3. 配平化学方程式时，决不能改动化学式中的原子数。配平化学方程式一般要求“快”、“准”，要达到这一要求，首先应该掌握多种方法，根据反应的特点，灵活运用。一般来说：配平较为简单的化学方程式可用“观察法”；稍繁的可用“最小公倍数法”、“奇偶配平法”等。

4. 化学方程式的计算，要做到：析题透彻、思路清晰、方法合理、步骤完整。

5. 通过典型题剖析，要善于总结解同一类型习题的步骤和方法。

6. 分析问题时要综观全体、全面考虑，注意分析问题的整体，从整体角度思考，从客观上认识问题的实质。