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高一寒假化学：金属及其化合物选择题解析二

6.解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH-为0.1 mol ，参加反应的H+为 0.42 mol。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH-和H+的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH-，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H+为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H+与Fe2O3反应，生成的Fe3+和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H+继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H+的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。反应②中Cl-没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。

答案：B

7.解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。

答案：D

8.解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误;Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。

答案：A

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