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高一寒假化学：金属及其化合物填空题解析二

20.解析：(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比为1∶3，现为5∶61∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al质量为27 g/mol0.2 mol=1.8 g，对应5份H2，当H2为6份时，铝的质量为1.8 g=2.16 g，即为所求。

答案：

(1)第3周期第ⅢA族

(2)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2 2.16 g

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3。

22.解析：根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为27 g/mol=5.4 g。生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，其质量为13.2 g。得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2，因此MgCl2的质量为9.5 g 。无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2。

答案：(1)否 (2)是 (3)AlO-+H++H2O===Al(OH)3(4)由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1 g，所以一定没有AlCl3。

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