世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高中一年级上学期化学期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：

Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14

一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA

B.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA

C.1mol氦气所含原子个数为 2 NA

D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA

3.实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

4.下列关于氯水的叙述中，正确的是

① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子

② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2

④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱

⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用

A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥

5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为

A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3

6.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-

8.下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

9.下列说法正确的是

A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成

C.生活中常用的 84 消毒液中的有效成分是NaCl

D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

10.下列关于氧化物的叙述正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.碱性氧化物都能与水化合生成碱

D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

11.如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A.U形管内的红水退色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管中水位d

12.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

13.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

A.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2

B.铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2

C.石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4

14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为稻草变黄金。同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是

A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCl D.这个反应是氧化还原反应

15.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox )(3

有关上述转化过程的下列叙述正确的是

A. MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性

C. SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应

16.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，4.48L气体的质量是

A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g

二、填空题(本题包括3小题，共33分)

17. (12分)(1)有下列物质：①石墨;②银;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨氨气;⑩蔗糖。其中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有 。

(2)实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。

18.(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

① ② ③ ④ ⑥

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式

(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是

(4)废液加入过量①后，可能发生的离子方程式

19.(8分)右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填 、 或=)。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

三、实验题(13分)

20.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

请回答下列问题：

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填漏气不漏气或无法确定)，判断理由是 。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：

。

(3)C装置中观察到的现象是 。

(4)D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。

四、计算题(6分)

21. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4HCl(浓) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12 molL-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程)

(1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量

高一 化学

一、选择题(每题3分，共48分)

12345678

CABDDCAC

910111213141516

DACBDABB

二、填空题(共33分)

17. (每空2分，共12分)

(1) ①②④⑤ ③⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩ 。

(2)Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO H2O ; FeSO4 ; N 。

18. 【(1)每空1分(2)、(3)各2分，(4)每个离子方程式2分，共13分】

(1)① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2

(2)Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2

(3)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+。

(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

19.(每空2分，共8分)

(1)500 mL的容量瓶

(2)27.2

(3)①③⑤

20.【(1)的第3空3分，其余每空2分，共13分】

(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同

(2) 或单线桥 略

(3)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成

(4)碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置

21. (6分)

(1)0.4mol (2) 17.4g

小编为大家提供的高中一年级上学期化学期中试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。