2014年高三化学上册第一次月考试题（模拟题）

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127

一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)

1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是

A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐

2.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

4.下列关于胶体的说法不正确的是

A.可用渗析法提纯胶体

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体微粒不能透过滤纸

D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

5.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6NA个C-H键

B.18gH2O含有10NA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

9.下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2

B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O

C . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O

11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3

12、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+X Kb1.Co m

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥

13. 将标准状况下的a LHCl(气)溶于1000 g水中得到的盐酸密度为 ，则该盐酸的物质的量的浓度是

A. B.

C. D.

14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。)图中⑤表示的物质是

A.Al或Fe2O3 B.NaOH溶液

C.氢碘酸 D.NH3或O2

15. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价;又如c(M2On2 )=0.3 molL 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 molL 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A.4 B.5C.6D.7

16. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A.一定存在HCl B.一定存在SO2 C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有NO2、HI

17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为?

A.2∶1B.1∶2? C.1∶3D.1∶4?

18. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g

19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物

C H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

20已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO4-Fe3+I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

二 主观题

22.(8分)某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示

(1)该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________(填离子的化学式);

(2)根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

(3)若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________;

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________;

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______(填写编号，仅有一个正确)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)]。

(4)请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)__________。

25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填偏高偏低或不变)。

一模化学答案

1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d

22.(8分)(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。(2)lmol/L(3) 0.784L

23

24(12分)(1)如图所示 。(2分)

(2)①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)

②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。(2分)

(3)E(2分)

(以上表格中答出任一个方案得2分)

(4)方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。

方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。

方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。

2014年高三化学上册第一次月考试题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！