盐城中学2014年秋高三化学开学测试题及答案

注意事项：

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。

2.请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )

A.漂白性 B.溶于水显酸性 C.氧化性 D.还原性

2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 ( )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一定正确的是 ()

A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.最外层都只有一个电子的X、Y原子

D.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()

A.4 molL-1 HNO3 B.3 molL-1 HCl C.8 molL-1 NaOH D.18 molL-1 H2SO4

6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )

A.高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣

B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料

C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.图中所含反应都不属于氧化还原反应

7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 ()

8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()

A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

9、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( )

A.1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B.1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C.X能与糠醛( )发生缩聚反应

D.1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

10、科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 ()

A.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11、下列说法不正确的是 ()

A.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

B.键比键重叠程度大，形成的共价键强

C.N2分子中有一个键，2个键

D.气体单质中，一定有键，可能有键

12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 ( )

A.甲丙丁 B.甲=丁乙=丙 C.丁乙=丙 D.丁乙丙

13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是 ()

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中CuO的质量为4.0 g

C.样品中Fe元素的质量为2.24 g D.V=896 mL

14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()

A.0.1 molL-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO-3)c(NH+4)c(OH-)c(H+)

B.浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

[c(NH+4)+c(H+)][c(NH3H2O)+c(OH-)]

C.0.1 molL-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D.0.1 molL-1 Na2S溶液与0.1 molL-1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?) X(g)+Y(?);H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()

A.Z和W在该条件下都不可能为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

非选择题(共80分)

16.(12分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ;

;

(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。

17.(15分) 化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱(氢核磁共振谱)显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是 。

a.化合物A分子中含有联苯结构单元( )

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c.X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d.化合物D能与Br2发生加成反应

(2)化合物C的结构简式是 ，

AC的反应类型是 。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)

。

a.属于酯类 b.能发生银镜反应

(4)写出BG反应的化学方程式 。

(5)写出EF反应的化学方程式 。

18.(14分) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是 。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1： ;

猜想2：SO2与Fe3+反应;

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应;

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 (填字母)。

a.0.1 molL-1硝酸钠溶液 b.1.5 molL-1Fe(NO3)2溶液

c.6.0 molL-1 NaNO3和0.2 molL-1盐酸等体积混合的溶液

19.(15分) SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) H=Q kJmol-1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 molL-1和0.2 molL-1。

(1)从反应开始到平衡，v(SiCl4)= 。

(2)该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值增大，则Q 0(填、或=)。

(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填增大、减小或不变)。

(4)原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为 。

(5)平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

H2的物质的量浓度范围为 。

(6)图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积

分数，a、b表示不同的压强，则压强a b(填

、或=)。

20.(12分)常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) H=a kJ

2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) H=b kJ

Na(s)=Na(l) H=c kJ

则：TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) H= kJmol-1。

(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为：

。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过)，将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。

(3)海绵钛可用碘提纯，原理为： ，下列说法正确的是 。

A.该反应正反应的0

B.在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C.在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D.在提纯过程中，I2 可循环利用

21.(12分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于物质结构与性质和实验化学两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。

A.【物质结构与性质】

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN2-2，根据等电子原理可以推知CN2-2的空间构型为 。

(2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。

(3)三聚氰胺( )俗称蛋白精。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。

(5)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、

NaCl 786 kJmol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因

是 。

B.【实验化学】

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1/3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。

(1)步骤①中逐滴加入余下的混合液是为了防止 。

(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。

(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。

(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是 。

(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。

化学试题答题纸(2014.8)

选择题

12345678

9101112131415

16、(1)

(2) ; ;

(3)

(4)

17、(1)

(2) ;

(3)

(4)

(5)

18、(1)

(2)

(3)

(4)猜想1：

①

②

19、(1) (2) ;

(3) (4)

(5) (6)

20、(1)① ; ②

(2) 。

(3)

21、

A.(1) ;

(2) (3)

(4) ;

B.

(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

化学参考答案及评分标准

1.B 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 1 0.D

11.BD 12.C 13.C 14.B D 15.AC

非选择题

16. (第(3) 小题每空 1分，其余每空2分，本题共12分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)回收铜; Cu和Fe; 加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 ;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)4.010-11 molL-1

17.(本题共1 5分)

(1)cd (2分)

(2) (2分);取代反应(2分)

(3)

(写出1个得1分，共4分)

(2分)

(5) (3分)

18. (每空2分，本题共14分)

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O

(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹

(3)BaSO4 ; 还原

(4)猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO-3都反应

①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+

(可分两步写SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+、SO2-4+Ba2+=BaSO4

②c

19.(第(5)小题3分，其余每空2分，本题共15分)

(1)0.075 molL-1min-1 (2)c4SiHCl3c3SiCl4c2H2 (3)减小 (4)89.6 L

(5)0.1 molL-1

20. (每空2分，本题共12分)

(1)①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(高温或900℃要注明); ②2b4c

(2)负; TiO2 +4e-=Ti + O2-(或：Ca2++2e-=Ca;2Ca+TiO2=2CaO +Ti); H2

(3)C D(只选对1个给1分，错选0分)

21. (本题共12分)

A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分); ; 直线形(2分)

(2)sp2(1分) ; (1分) (3)分子间氢键(2分)

(4)6(2分);

CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(2分)

B.(1)反应过于剧烈 (2)立即打开旋塞，移去热源

(3)布氏漏斗、吸滤瓶; 过滤速度快

(4)提纯三苯甲醇 (5)红外光谱法 (每空2分，本题共1 2分)

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