高阳中学2014年高三化学上学期第八次周考试题

1.下列说法不正确的是()

A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存

C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

E.金属氧化物均为碱性氧化物

F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

H. 血液透析利用了胶体的性质

I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

2.下列物质分类正确的是()

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3.下列与化学概念有关的说法正确的是()

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

4.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()

物质

选项aBc

AAlAlCl3Al(OH)3

BHNO3NONO2

C[SiSiO2H2SiO3

D CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

5.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()

A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3

B.H+、Na+、Fe2+、MnO-4

C.K+、Ca2+、Cl-、NO-3

D.K+、NH+4、OH-、SO2-4

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C.0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D.0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-4

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=====△Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

9.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-=====△SO2+Cl2+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO+3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4+Al(OH)3

10.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是()

A.气体甲一定是纯净物m

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D.CO2-3和SO2-4一定不存在于溶液X中

11.FeCl3与H2S反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________。

为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)。

答案：

1.选ABCEGI

2.选D

3.选C

4.选B

5.选C

6.选C

7.选A

8.选D

9.选A

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