一。教学目标

知识技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念以及1-20号原子核外电子排布。

过程方法：通过原子结构图分析，结合多媒体资料了解学习原子的结构相关知识。

情感价值：培养严谨求实的科学态度。

二。教学重难点

原子的构成 相对原子质量 核外电子排布

三。教学过程与内容

引入：前一单元知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分?

展示媒体资料，课本图片

通过观察观看资料，启发学生归纳原子构成。

A.原子的构成 (板书)

质子(每个质子带一个单位的正电荷)

原子核(带正电荷)

中子(不带电荷)

原子 整个原子不显电性

核外电子(，每个电子带一个单位的负电荷)

1.原子核的体积很小，约占原子体积的是万分之一;核外电子在一个相对较大的空间内做高速运动。

2.为什么整个原子不显电性

由于中子不带电，质子带正电荷，故原子核带正电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带负电荷电量相等，电性相反，因此原子整体不显电性。

3.提示学生根据以上两个知识分析构成原子的各种粒子之间的关系

核电荷数=核内质子数=核外电子数

B.相对原子质量(板书)

1.原子体积小，质量轻，书写使用不方便，怎么解决这一问题呢?

定义：

相对原子质量=

2.由于电子的质量是质子的1/1836，太小，所以一个原子的实际质量近似等于原子核的质量。 即：原子质量=中子质量+质子质量

3.观察课件中的表格，找出相对原子质量与质子数，中子数的关系。

相对原子质量=质子数+中子数