一、学习目标

【知识目标】

1.能说出电解质和非电解质的概念。

2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。

3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐

【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力

【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义

二、重点与难点

【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写

【难点:】电离方程式的书写

三、教学方法与过程:

探究式教学、讨论式教学

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]

如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中：

物

质铜

片石

墨氯固

化

钠体氯溶

化

钠液无酒

水精蔗固

糖体蔗溶

糖液氢钾

氧固

化体氢钾

氧溶

化液硫溶

酸液

类 别

能 导

否 电

[思考与交流]

1.上述哪些物质是电解质?

2.电解质在什么情况下导电?为什么能导电?

[归纳与整理]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质和非电解质

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质

2.酸、碱、盐是电解质

[思考与交流]

铜片、石墨能导电，它们是电解质吗?

SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗?

[归纳与整理]

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

[思考与交流]

以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电?

[归纳与整理]

3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

4、电离方程式的书写

[实践与探究]

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2

[思考与交流]

1.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识?

2.能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?

[归纳与整理]

5、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

[思考与交流]

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗?

2、怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示?

四、[回顾与总结]

本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

五、【达标练习】

1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ( )

A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是 ( )

A.Ca(OH)2=Ca2++OH B.NaOH=Na++O2+H+

C.HCl=H++Cl D.K2SO4=2K++SO42

3、下列叙述正确的是 ( )

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是 ( )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液 D.固体氯化钠

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 ( )

A.逐渐变小 B.先变大后变小

C.逐渐增大 D.先变小后变大

参考答案：1.AC 2.AB 3.C 4.D 5.D

六、作业:课后题1、2、3、4

七、教学反思：