以下内容是小编整理的关于化学金属和金属材料练习题，分享给大家。

金属和金属材料

考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点3 金属的物理性质

1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点5 合金

1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料，大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

性质比较

黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝

光泽与颜色 黄色

有光泽 紫红色

有光泽 深灰色

有光泽 银白色

有光泽 银白色

有光泽 银白色

有光泽

硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软

熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高

4.几种常见合金

(1)铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

(2)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

(3)铜合金：黄铜：铜、锌的合金; 青铜：铜、锡的合金; 白铜：铜、镍的合金。

(4)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

考点6 金属与氧气的反应

金属 条件 反应方程式 现象

Mg 常温下(在空气中 2Mg+O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时(在空气中或在氧气中) 2Mg+O2点燃=====2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al 常温下(在空气中) 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时(在氧气中) 4Al+3O2点燃===== 2Al2O3 剧烈燃烧，放热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe 常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈(Fe2O3H2O)

在氧气中点燃 3Fe+2O2点燃=====Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu 常温下，干燥的空气

加热时 2Cu+O2 2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应真金不怕火炼。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

考点7 金属与酸的反应

金属 现象 反应的化学方程式

稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸

镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg+2HCl =MgCl2+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn+2HCl =ZnCl2+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe+2HCl =FeCl2+H2

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2

铜 不反应

结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点8 金属与化合物溶液的反应

实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)

铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硫酸铝溶液中

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlCuAg

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

考点9 置换反应

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点10 金属活动性顺序

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性：由强到弱

应用：

1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。

考点11 矿石

(1)金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。

(2)矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

(3)常见矿石名称与其主要成分：

名称 主要成分 名称 主要成分

赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4

黄铁矿 FeS2 菱铁矿 FeCO3

考点12 一氧化碳还原氧化铁

(1)步骤：①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。

(2)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

(3)化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O2点燃=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(4)注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

(5)尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

考点13 工业炼铁

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)主要设备：高炉

(4)冶炼过程中发生的化学反应：

C+O2 CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3

考点14 含杂质化学反应的计算

1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：

X纯物质质量分数

含杂质物质的质量 纯净物质的质量

纯物质质量分数

纯净物质量

物质纯度= 100% = 1-杂质的质量分数

混合物质量

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

(2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

考点15 金属的锈蚀和保护 1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥;隔绝氧气

考点16 保护金属资源 有效途径：防止金属的腐蚀、金属的回收利用、有计划合理的开采矿物、寻找金属的代用品