历年来的高考化学有很多热点，只要我们在平时的复习中努力钻研，细心品味这些热点，一定能在高考中取得决胜。以下仅举四例高考化学一轮复习热点，供参考。

一、 热点之一化学平衡问题的巧解

1. 不等式法

例1.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:

2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反应完全后，容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是( )

A.2 B.3 C.4 D.5

解析:反应完全后混合气体的压强减小,说明正反应为体积缩小的反应,则2+54+n,n3. 答案：A。

2.假设法

例2.在一密闭容器中,反映aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则( )

A. 平衡向正反应方向移动了

B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了

D. ab

解析:此题应用分段假设法分析,先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,现在不是50%而是60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,则a

3. 极限法

例3.在一定温度下,将1molCO和1molH2 O(g)充入一密闭容器中发生反应:CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2(g),反应达到平衡后,测得CO2 的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g),达到新的平衡后,CO2 的物质的量为( )

A.0.6mol B.1mol C.大于0.6mol,小于1mol D.大于1mol

解析:向平衡体系中再加入4molH2O(g),增加了反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,生成CO2 的物质的量大于0.6mol,因该反应为可逆反应,CO的物质的量为1mol,平衡时,CO不可能全部转化为CO2 ,故CO2 的物质的量小于1mol。答案：C。

4差量法.

例4.总压强为30Mpa时,氮氢混合气体(体积比为1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强降为25Mpa.则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )

A.35% B.30% C.25% D.20%

5. 守恒法

例5:在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g),达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 ( )

A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol

解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，由于体系中气体总物质的量守恒，所以答案选B。

6. 虚拟法

例6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2 O4 (g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数( )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

解析：恒温，再充入一定量NO2 (g)，可以把这一过程虚拟为两个过程，如下图设原平衡体系占据B容器，再充入的NO2 达到B状态的转化率，形成和B状态完全一样的状态时，占有空间A(虚拟)，然后再将虚拟空间A中的气体完全推入B容器，这相当于加压，平衡正移，NO2 体积分数减小，答案选C。

二、热点之二铁及其化合物的计算

1. 质量守恒

例1.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )

A.70% B.30% C.54% D.无法计算

解析：因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末Fe2 O3 ，且合金的质量与Fe2 O3 的质量相等，因铁铝合金与Fe2 O3 中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与Fe2 O3 中氧的质量分数相等，即w(Al)=w(O)=316/160100%=30%。答案选B。

2.阳、阴离子电荷守恒

例2将16g Fe2 O3 投入300mL某浓度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共收集到标准状况下H2 3.36L，同时Fe和Fe2 O3 均无剩余。经检验溶液中无Fe3+ ，为了中和过量的H2SO4 ，且使Fe2+ 完全转化成Fe(OH)2 沉淀，共消耗2molL-1 的NaOH溶液600mL。则原稀H2SO4 的物质的量浓度为( )

A.1.1molL-1 B.1.8 molL-1 C.2 molL-1 D.2.4 molL-1

解析：最终所得溶液为Na2SO4 溶液。Na+ 来自NaOH，SO2-4 来自H2SO4 。根据电荷守恒有：

2molL-1600/1000L1=c(SO42- )300/1000L2，即2molL-1600/1000L1= c(SO42- )300/10002 所以c(H2SO4)=2 molL-1答案选C。

3.电子转移守恒

例3.将3.48gFe3 O4 完全溶解在100mL1molL-1 硫酸中，然后加入K2Cr2O7 溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+ 全部转化为Fe3+ ，Cr2O72- 全部还原为Cr3+， 则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为( )

A.0.05molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.3 molL-1

解析：n(Fe3O4 )=3.48g/232gmol-1 =0.015mol因Fe3O4 可拆分为FeOFe2 O3 ，所以，n(Fe2+ )=n(Fe3O4 )=0.015mol设K2Cr2O7 的物质的量浓度为x，根据电子转移守恒可得：0.015mol1=x25/1000L6，x=0.1 molL-1 答案选B。

三、热点之三金属与硝酸的反应

例2.38.4mgCu跟适量的浓HNO3 反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4mL(不考虑NO2 部分聚合成N2O4 )，则消耗HNO3 的物质的量是( )

A.1.010-3 mol B.1.610-3 mol

C.2.210-3 mol D.2.410-3 mol

解析：本题主要涉及两个化学反应：

Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

那么我们可以根据反应确定不论是生成NO还是NO2 ，总是1mol气体对应1mol被还原的硝酸，而1molCu对应2mol没有被还原但是参与反应的硝酸。所以参与反应的硝酸可以分成两部分来求解。

解法一：极限法

⑴从极限的观点分析，38.4mgCu若与浓HNO3 完全反应生成26.88mLNO2 ;若与稀硝酸反应放出8.96mLNO，而实际收集到22.4mL气体，说明Cu和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以收集到的气体为NO2 和NO的混合气体。

⑵按平行计算，设和稀硝酸反应的Cu的物质的量为3x，和浓硝酸反应的Cu的物质的量为y，则：

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

3x 8x 2x

Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

y 4y 2y

根据题意，得方程①y+3x=38.410-3g/64g/ mol②2y+2x=22.410-3L/22.4L/ mol

由①、②解得：x=0.0510-3 mol y =0.4510-3 mol

共消耗HNO3 ：8x+4y=2.210-3 mol

解法二：电子守恒法

⑴设显酸性的硝酸为x

Cu Cu(NO3 )2

64 2

38.410-3 x

解得x=1.210-3 mol

⑵设显氧化性的硝酸为ymol，因氧化剂和还原产物物质的量之比为1：1

HNO3(氧化剂)HNO3(氧化剂)NO

y =22.410-3 L/22.4Lmol-1 =1.010-3 mol

⑶共消耗1.210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

解法三：原子守恒法

⑴HNO3 被还原为NO2 和NO。被还原的HNO3 的物质的量即气体(NO2 和NO)的物质的量。标准状况下22.4mL气体的物质的量为1.010-3 mol

⑵未被还原的HNO3 的物质的量是Cu的物质的量的2倍。

Cu为38.4/6410-3 mol

⑶共消耗硝酸：0.6210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

答案选C。

四、热点之四生活化学

1、生产类

例1.下列有关化工生产的叙述正确的是( )

A. 合成氨生产过程中将NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3 转化为H2SO4 时放出的热量

C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2 进入阳极室

D. 电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

解析：氨气液化，减少生成物的量，反应速率降低，但转化率提高，为了提高SO3 的吸收效率，吸收塔内安装了大量瓷环;在接触室安装热交换器，及时传递SO2 催化氧化释放的热量，提高能量的利用率。离子交换膜阻止阳极室产生的Cl2 进入阴极室。电解精练铜时，由于产生大量的阳极泥，使得阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量。综上所述，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D

2、环保类

例2.下列符合化学实验绿色化的有( )

① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4 萃取溴水改为CCl4 萃取碘水

② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

解析：绿色化学又称环境无害化学，是以不破坏生态平衡、节约资源和能源为目的，其最大特点是在采用实现污染预防的科学手段，实现过程和终端均为零排放或零污染，反应物100%转换成目标产物。

本题通过对实验方法、原理等方面的改进，体现出绿色化学的新理念及环保意识。碘比溴更易溶解于CCl4 中，且溴易挥发，毒性强，更易污染环境，做萃取操作实验，碘比溴效果更佳。铜和浓硝酸反应会产生大量有毒气体(NO2等)，把铜片改为可调节的铜丝，可以随时控制反应进行的程度，降低有毒气体的产生和原料的浪费。直接排放废酸液和废碱液，都会导致水污染，中和后再排放，大大的降低水体的酸度或碱度。①②③都符合绿色化理念。

答案：D

3、医药类

例3.顺式Pt(NH3)2Cl2 (式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )

A. 由4种元素组成

B. 含有NH3 分子

C. Pt的化合价为+4

D. Pt元素的质量百分含量为65%

解析：本题以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对有机物类别及组成的认识。药物Pt(NH3)2Cl2 属于配合物，组成不可能有NH3 分子，否则会逸出NH3 有毒，B项错误。因NH3 为0价，故Pt为+2价，C项错误。

答案：AD

4、能源类

例4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )

A. 石油裂解得到的汽油是纯净物

B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

解析：汽油是含有C5~C11 的混合烃，属于混合物;石油产品中烯烃、炔烃可以发生加聚反映，而烷烃不发生聚合反应;天然气不完全燃烧同样会释放出CO，它不是理想的清洁能源。A、B、C项错误，D项正确。

答案：D

5、生活类

例5.下列叙述正确的是( )

A. 目前加碘食盐中主要添加KIO3

B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

D. 在空气质量日报中CO2 含量属于空气污染指数

解析：杀菌消毒的乙醇浓度一般是75%;绿色食品是指无污染，无公害的安全食品;CO2 是空气的成分之一，空气污染指数通常是以SO2 、氮氧化物、颗粒物含量为依据。B、C、D项错误，A项正确。

答案：A

6、材料类

例6、2008年北京奥运会的国家游泳中心的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )

A、 ETFE分子中可能存在CH2CH2CF2CF2的连接方式

B、 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C、 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能：[CF2CF2CF2CFCF3]

D、 四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

解析：CF2=CF2中含有CF极性键、C=C非极性键。CF2=CF2与CF3CF=CF2都能发生加聚反应，生成的聚全氟乙丙烯结构为[CF2CF2CF2CF(CF3)]n或[CF2CF2CF(CF3)CF2]n。A、C项错误，选A、C。

答案：A、C

高考化学一轮复习热点的内容就为大家总结到这里，希望对大家复习有帮助。