离子平衡在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系，以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生及时练习。

1. [2014山东卷] 知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)=c(CH3COO-)

.[2014新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：

3. [2013海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()

A.c(H+)c(F-) B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)

. [2014北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是()

A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

. [2014福建卷] 下列关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是()

A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25 时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大

. [2014天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

. [2014海南卷] 室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

8. [2014浙江卷] 下列说法正确的是()

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

. [2014安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

10.[2014安徽卷] 室温下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3

B.a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

. [2014重庆卷] 下列叙述正确的是()

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

1. [2014安徽卷] 中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是()

选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 14. [2014江苏卷] 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)

B.0.1 molL-1NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl-)c(OH-)

C.0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 molL-1Na2C2O4溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

1. [2014广东卷] 常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()

A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0

C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

. [2014江苏卷] 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO

B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

. [2014四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)

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