电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。以下是电解质在水溶液中的反应专项练习，请考生练习。

1.(201011泰安高一检测)下列叙述中正确的是()

A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-===H2O表示

解析： 不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错;不参加反应的离子其 浓度不变，B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH-===H2 O表示，D错。

答案： C

2.(201010福州一中质检)下列离子方程式中正确的是()

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

CO2-3+Ca2+===CaCO3

B.硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-===AgCl

C .锌与盐酸的反应：

Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3+3H+

解析： A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。

答案： B

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