化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高二化学寒假完美假期作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1.下列反应中可判断为可逆反应的是()

A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析： A项中两个受热的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。

答案： B

2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C? ?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()

A.14CO2B.14CO2、14CO

C.14CO2、14CO、14C D.14CO

解析： 14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

答案： C

3.下列各关系式中能说明反应N2+3H2? ?2NH3已达平衡状态的是()

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

解析： 可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正=v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。

答案： C

4.(2011青岛调研)对可逆反应2A(s)+3B(g)? ?C(g)+2D(g) 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①② B.④

C.③ D.④⑤

解析： A是固体，其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动;压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

答案： B

5.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()

A.加入一种反应物 B.增大体系的压强

C.升高温度 D.使用催化剂

解析： 当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂不能使平衡移动。

答案： C

6.在高温下，反应2HBr(g)? ?H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()

A.减小压强 B.缩小体积

C.升高温度 D.增大氢气浓度

解析： 颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。

答案： B

7.可逆反应aA(s)+bB(g)? ?cC(g)+dD(g) H=Q kJmol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是(双选)()

A.T1T2，Q B.T1

C.p1p2，a+b=c+d D.p1

解析： 由左图知：T2T1，温度升高C%下降，平衡左移，据平衡移动原理，正反应为放热反应，即Q由图知，p1

答案： BD

8.可确认发生化学平衡移动的是()

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

解析： A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动。B项对于气体总体积不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。

答案： C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

9.(12分)在200 ℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：

I2(g)+H2(g)? ?2HI(g)

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=________，c(I2)=________，而c(HI)=________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零);

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________;

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

解析： 此题主要考查建立化学平衡的过程。(1)开始时加入了H2和I2，正反应速率较快，H2与I2逐渐减少。(2)随着反应的进行，c(HI)增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢。(3)当正、逆反应速率相等时，各成分的生成速率等于消耗速率，各物质的浓度保持不变。

答案： (1)aV mol/L bV mol/L 0 v(正) v(逆)

(2)减小 减小 增大 减小 增大

(3)相等 保持不变

10.(12分)如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色是________，理由是________________________________________ ____________________________________________________________________________。

(2)B瓶中气体颜色是________，理由是______________________________________ __ ___________________________________________________________________________。

解析： NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液温度升高，使2NO2? ?N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。

答案： (1)变深 NaOH溶解放热，与盐酸发生中和反应也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，使2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅 NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使2NO2? ?N2O4(正反应为放热反应)平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅

11.(12分)(2011文昌高二检测)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB? ?cC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n2mol，C增加了32n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：

a=________，b=________，c=________，d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A________，B______________，D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应(填放热或吸热)。

解析： (1)设A、B、C、D的初始物质的量都为m，由可逆反应：

aA+bB? ?cC(s)+dD

初始物质的量/molmmmm

转化物质的量/mol n n2 32n n

因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶n2∶32n∶n=2∶1∶3∶2，即得a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质;而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前=V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。

(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。

答案： (1)2 1 3 2 (2)气态 固态或纯液态 气态 (3)放热

12.(16分)(知能提升)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)+O2(g)? ?2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。

①其中T1________T2(填、或=)，判断的理由是____________________。

②N2(g)+O2(g)??2NO(g)为________(填吸热或放热)反应。

(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：

写出上述变化中总反应的化学方程式：______________________________。

解析： (1)①根据先拐先平，时间短，速率快可知T1

②温度越高，N2的体积分数越小，意味着平衡右移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N2(g)+O2(g)??2NO(g)为吸热反应。

(2)由左图知：2NO+O2=====催化剂2NO2，由右图可知：2NO2+4CO===N2+4CO2两方程式加和可得：2NO+O2+4CO=====催化剂4CO2+N2。

答案： (1)① 图T2温度下先达到平衡，其他条件相同时，温度越高，反应越快 ②吸热

(2)2NO+O2+4CO=====催化剂4CO2+N2

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