化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二年级下册化学反应速率课时练习，希望你喜欢。

1.易误诊断(正确的打，错误的打)。

(1)对于C(s)+H2O(g)??H2(g)+CO(g)反应v(C)=v(H2O)()

(2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小()

(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂()

(4)0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同()

(5)Mg和Fe与0.1 molL-1的盐酸反应速率相同()

(6)大理石块与大理石粉分别与0.1 molL-1的盐酸反应的速率相同()

(7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()

(8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()

(9)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用()

(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()

2.如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：

(1)该反应的反应物是________。

(2)A、B表示的反应速率分别为________、________。

(3)该反应的化学方程式为_____________________________________。

3.(选修4P24T1，改编)在一密闭容器中充入1 mol H2和

1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)+I2(g)===2HI(g) 0。改变下列条件对反应速率有何影响?(填增大、减小或不变)

(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)________。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)________。

(4)提高起始的反应温度________。

(5)减小容器体积________。

高二年级下册化学反应速率课时练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。