化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二化学化学反应的方向和限度同步练习，希望你喜欢。

1.下列过程是非自发的是( )

A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰

解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。

答案：D

2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1 K-1，试判断该过程的自发性。

解析：H-TS=-12.5 kJmol-1-298.15 K(-10210-3 kJmol-1K-1)=18.1 kJm ol-10。

答案：该过程为非自发过程

3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是( )

A.0,0，所有温度下反应自发进行

B.0,0，所有温度下反应自发进行

C.0,0，低温下反应自发进行

D.0,0，所有温度下反应不能自发进行

解析：

H-TS

所以A、C、D正确，B不正确。

答案：B

4.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )

A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。

答案：BD

5.下列说法中正确的是( )

A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快

B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快

C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。

答案：B

6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )

A. 0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1

解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 molL-1，故NH3的浓度最大为 molL-1，故不能为B、D。

答案：BD

7.在A+B C(正反应是放热反应)中，如下图，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )

解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v(正)

答案：B

8.对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催 化剂不能改变化学平衡常数。

答案：B

9.在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是( )

A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大

C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多

解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。

答案：BD

10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的标志是( )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的总物质的量

解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。

答案：BC

11.如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是( )

A.A+B C B.3A+2B 2C C.3A+B 2C D.A+3B C

解析：设反应为mA+nB pC

起始物质的量n(A) n(B)

变化物质的量m n p

由题意 =3。

答案：C

走近高考

12.(2004北京高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X 的同时生成0.2 mol Z

解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v(正)=v(逆);(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。

答案：AB

13.(2005天津 高考理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+C O(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

解析：加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A错。降低温度，增大压强，平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错。故选B。

答案：B

14.(2005上海高考)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得191 8年诺贝尔化学奖。

N2+3H2 2NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )

A.达到化学平衡时 ，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

解析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。

答案：C

15.(2005全国高考)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。

解析：设n(A)=a，n(B)=a,达平衡时消耗n(A)为x。

A(g)+2B(g) 2C(g)

开始： a a 0

转化： x 2x 2x

平衡： a-x a-2x 2x

由题意知：n(A)+n(B)=n(C)

即(a-x)+(a-2x)=2x

解得x= a，所以(A)= 100%=40%。

答案：A的转化率为40%

高二化学化学反应的方向和限度同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。