一、研读教材，归纳知识：

1.溶液的形成与分类：

⑴溶液的特征是 、 等。溶液由 和 组成。溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积 (等于或不等于)溶质和溶剂的体积之和。

⑵物质在溶解过程中通常伴随着 的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如 。

⑶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。

2.饱和溶液与不饱和溶液：

⑴在一定 下，在一定量 里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为：

①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，一般的方法是通过 或

②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，一般的方法是通过 、 或 。

⑶结晶的两种常用方法分别是 和 。

3.溶解度：

⑴固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的 。

①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 。

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如 。

⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：

①溶解度小于0.01g则为②溶解度在0.01g～1g则为 ;③溶解度在1g～10g则为④溶解度大于10g则为 。

⑶影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而 ，随着压强的增大而 。

4.溶质的质量分数

⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：

溶质的质量分数=100%=100%

在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。

⑵配制一定溶质质量分数的溶液

①配制一定质量分数的溶液的实验步骤一般包括 、称量与量取、 和装瓶四个步骤。

②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 等。

二、基础达标：

1.(临沂)将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )

A.花生油 B.泥土 C. 汽油 D.蔗糖

2.(苏州)将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )

A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.火碱 D.蔗糖

3.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )

A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污

4.(德州)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶 C. 略降低温度 D.室温时，蒸发少量水

5.(烟台)下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

6.下列有关溶液认识中的说法正确的是( )

A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g

B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

7.实验室里现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是( )

A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.为加快固体溶解，用温度计搅拌

C.配制溶液的烧杯留有水

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

8.(孝感)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )

A.80g B.100gC.200gD.280g

9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：?

⑴30℃时，甲物质的溶解度是

⑵当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等;?

⑶甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法

(填降温结晶、蒸发结晶或过滤)。

10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

⑴P点的含义是 。

⑵t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g

溶液吗? (填能或不能)。

⑶t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排

列的是 (填物质序号)

⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 (填写物质序号)。

11.(宿迁)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 (填左盘或右盘)。

③溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______ ___ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 (填偏大、偏小或无影响)。

三、能力提升：

1.(日照)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

⑴25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解

并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

⑵要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

⑶现有操作步骤： a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号);

⑷将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 (填变大、变小或不变)。

⑸向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为全部溶解的原因可能是 。

2.(淮安)如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。则：

⑴t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是

⑵t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填一种);

⑶小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能

否成功?为什么? 。

3.黄铜是由铜、锌组成的合金，可用于机器零件、仪表和日常用品等制造。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果精确到0.1%)：

⑴合金中铜的质量分数;

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。