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热化学方程式的书写或反应热计算

【典型例题1】

2011-20.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H= 206.2kJ·mol-1①

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H= 247.4kJ·mol-1②

2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) △H= 169.8kJ·mol-1③

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和sH2(g)的热化学方程式为 。

解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g) == CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关，无CO(g)，所以①×2-②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g)

H = 165.0 kJ·mol-1。

【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产物的位置、系数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。

注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。

热化学方程式的书写或反应热计算技巧就先总结到此，希望可以帮助到您。