化学是重要的基础科学之一，小编准备了高一第二学期化学元素周期律期中复习题，希望你喜欢。

1.下列各组元素性质递变规律不正确的是

A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次增高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的金属性依次增强

2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是

A.原子半径X最大Z最小B.非金属性X最强Z最弱

C.气态氢化物的稳定性HX最强D.三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强

3.X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.XZB.YZC.ZYD.ZX

4.元素性质呈周期性变化的原因是

A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷逐渐增大

C.核 外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

5.能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能

D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

6.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A.该元素的原子最外电子层上有6个电子

B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

7.X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是

A.两种原子失去电忆的能力相同B.两种原子的核 外具有相同的电子层数

C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D.Y的金属性比X的金属性强

8.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是

A.X-的还原性大于Y-B.Y的氧化性大于X

C.X的原子序数小于YD.X-的原子半径小于Y-

9.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A.A原子得到电子的数目比B原子少

B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

10.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A.Be、C、B B.Li、O、ClC.Al、S、Si D.C、S、Mg

11.元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

12.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径 D.元素最高化合价

13.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物

A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOH D.RbOH

14.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBr

C.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl

15.下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A.Al、Si、P B.I、Br、ClC.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba

16.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是

A.该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

17.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是

A.原子半径XZB.气态氢化物稳定性HXZH3

C.非金属性XZD.气态氢化物还原性HX

高一第二学期化学元素周期律期中复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。