第Ⅰ卷 选择题(共72分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Br 80

一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.2010上海世博 会园区建设采用了许多先进的技术以体现环保理念，从而提高人们的环保意识。下列做法不能体现节能减排理念的是( )

A.采用绿颜色涂料 B.使用电动汽车

C.利用太阳能作为能源D.采用自然采光通风的技术

2.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔 物理学奖授予被誉为光纤之父的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO2是( )

A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

3.下列物质中属于酯类的是( )

A.石蜡 B.甘油 C.酚醛树脂 D.花生油

4.工业上生产乙烯最主要的途径是( )

A.乙炔加氢 B.乙醇脱水 C.石油裂解 D.煤炭干馏

5.下列有机物的命名或化学术语正确的是( )

A. 2-甲基-3-丁烯B.乙炔的结构简式：CHCH

C.乙醚的分子式：C2H6OD.甲基的电子式：

6.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )

A.苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛

C.对甲基苯酚 苯甲醇 D.甲酸 乙醛

7.下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是( )

A.NaClB.冰醋酸C.金刚石 D.Al

8.下列有关晶体的说法正确的是( )

A.分子晶体中一定不含离子键B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定只含离子键D.离子晶体的熔点一定比共价化合物高

9.根据高中化学知识，下列各组物质，能用一种试剂(不点燃)鉴别的是( )

A.苯、己烯、甲苯 B.乙炔、乙烯、乙烷

C.乙酸乙酯、四氯化碳、硝基苯 D.乙酸、乙醛、乙醇

10.下列说法错误的是( )

A.离子半径：S2-O2F-Na+ B.硬度：金刚石晶体硅

C.熔点：Li

11.下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是( )

编号实验操作实验现象实验结论

A.将金属钠投入无水乙醇中钠浮在液面上，剧烈反应，放出无色气体Na可以置换出乙醇-OH中的H，产生H2

B.向溴的甲苯溶液中加入适量铁粉剧烈反应，产生大量红棕色气体溴与甲苯在铁的催化作用下发生了取代反应生成

C.向淀粉与稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生光亮的银镜淀粉水解可生成葡萄糖

D.向苯酚钠溶液中通入过量CO2溶液变浑浊酸性：碳酸石炭酸

12.下列事实能用同一原理解释的是( )

A.将溴水与硝酸银溶液混合，或者将溴乙烷与NaOH溶液共热后且用稀硝酸酸化的溶液加入硝酸银溶液中，均产生淡黄色沉淀

B.苯与环已烯都可以使溴水水层褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液或乙酸铅溶液，都产生白色沉淀

D.甲醛与乙酸都可以与新制Cu(OH)2反应

二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题有12个正确选项)

13.下列说法正确的是( )

A.蛋白质水解的最终产物是多肽

B.油脂的氢化有利于油脂的保存和运输

C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物

14.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

被 提纯的物质除杂试剂分离方法

A乙酸乙酯(乙酸)CCl4萃取、分液

B乙烷(乙烯)溴的苯溶液洗气

C乙醇(乙酸)新制氧化钙蒸馏

D苯(溴)NaOH溶液分液

15.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )

A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B.一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子

C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键

16.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X 兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是( )

A.X含有5种官能团

B.1 mol X与足量的氢气反应，最多消耗2 mol H2

C.Y与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D.Y 中所有碳原子一定在同一平面上

17.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.SiC与金刚石结构相似，则1mol SiC中含有的共价键数目为4NA

B.1 mol苯中含有3NA个碳碳双键

C.1 mol羟基中含有的电子数为7NA

D.13 g苯，乙炔和聚苯乙烯的混合物中含有的碳原子数为NA

18.A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图 所示，下列说法正确的是( )

族

周期IA0

1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2D

3BECF

A.热稳定性：A2CAD

B.EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子

C.六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含 离子键的化合物

D.晶体熔点：BF

第Ⅱ卷 非选择题(共78分)

三、填空题(本题包括2个小题，共24分)

19.(13分) A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

ABCD

请回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的是________________(填序号)。

(3)A不能发生的反应是________________(填序号)。

①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应 ⑤与盐酸反应

(4)等物质的量的B、C与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量之比为________。

(5)A在一定条件下可以生成一种高分子化合物E，E的结构简式为_________。

(6)请写出D与CuO反应的化学方程式：_______________。

20.(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示)，原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示，其中h的元素符号为 。 (表1)

氢化物ABHFDE

沸点/℃131710019.5 33.35

164

(3)第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用●表示)，原子分布如图c所示，该物质的化学式为 。

四、推断题( 本题包括2个小题，共27分)

21.(12分) 某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，能分别与浓硫酸在一定条件下生成有机物B或C，B是一种六元环状化合物，C能够使溴水褪色且在一定条件下可以生成高聚物D。

请回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为__________________。

(2)A的分子式为______________。

(3)A的结构简式为______________。

(4)写出下列反应方程式：

①AC______________________________________________________________;

②CD______________________________________________________________。

22.(15分) 芳香族化合物甲、乙、丙、丁互为同分异构体，其分子式为C9H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：甲、乙、丁分子中无甲基，0.1 mol D与足量的NaHCO3反应，生成标准状况下的气体4.48 L。

提示：①

②

(1)甲的结构简式为 。

(2)A乙的反应类型属于 反应，下列有机物中与C 互为同系物的是 。

a.OHC(CH2)4COOH b.

c. d.

(3)写出下列反应的方程式(有机物用结构简式表示)

B丙

丁F反应 ① 。

(4)X是E的同分异构体，X遇FeCl3溶液显色，能与NaHCO3反应， 1 mol X与足量的Na反应生成1 mol H2，X分子中苯环上只有两个取代基(不含 结构)，则X的结构简式为 (任写一种)。

(5) ，满足该条件的I共有 种

五、实验题(本题包括2个小题，共19分)

23.(5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验，请回答下列该实验的相关问题。

(1)实验中能直接加热的仪器名称为____________;进行的称量操作至少为________次。

(2)下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A.加热时温度过高CuSO4发生分解B.加热后在空气中冷却再称量

C.加热过程中有晶体溅出D.晶体部分风化

24. (14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：

(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。

(2)①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________(填结构简式)、溴化氢、硫酸氢钠、水等。

②熄灭酒精灯，在 竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热 继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________;___________

③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有-CH2CH2CH2CH3， 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________(填正确或错误)原因是____________

_______________________________________。

(3)为了进一步分离、提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。

物质熔点/℃沸点/℃

1丁醇 89.5117.3

1溴丁烷 112.4101.6

丁醚 95.3142.4

1丁烯 185.3 6.5

①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管; ②插上带橡皮塞的温度计;

③______________________;

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入;

⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。

(4)若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g(浓H2SO4足量)，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是_________。

六、计算题(本题包括1个小题，共8分)

25.(8分) 已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g;若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36 g;取1.48 g A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)1.48 g A完全燃烧生成的CO2的物质的量为________mol。

(2)A的分子式为_______________。

(3)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为_____________。

(4)将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加

____________g 。

(命题人：曹 健 审题人：蒋邦龙)

(6) (3分)

20.(11分)

(1) H2O(1分) H2O分子间可以形成氢键(1分) 角型或折线型(1分)

(2) CH4(1分) Si(1分 ) (3) 30(2分) (4) 石墨(1分) KC8(3分)

四、推断题(本题包括2个小题，共27分)

21.(12分)

(1) (2分) (2) C3H6O3(2分) (3) (2分)

(4) ① CH2 = CHCOOH + H2O(3分)

②nCH2 = CHCOOH (3分)

22.(15分)

(1) (2分)

五、实验题(本题包括2个小题，共19分)

23.(5分)

(1) 坩埚(1分) 4(2分) (2) A、C(2分)

24.(14分)

(1) 冷凝回流(2分)

(2) ①CH3CH2C H = CH2(2分)

②石蕊试液或AgNO3溶液(1分) 溴水(1分)

③错误(1分) 产物1溴丁烷中也有CH3CH2CH2CH2(1分)

(3) ③ 关闭a，打开b(2分) d(1分) 101.6(1分)

(4) 70%(2分)

六、计算题(本题包括1个小题，共8分)

25.(8分)

(1) 0.04(2分) (2) C4H4O6(2分)

(3) (2分)(4) 或其它的化简结果均可(2分)