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2014年高中高二下册化学期末考试题练习

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1.对于可逆反应C(s)+H2O(g)? ?CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()

A.K=cCcH2OcCOcH2 B.K=cCOcH2cCcH2O

C.K=cH2OcCOcH2 D.K=cCOcH2cH2O

解析： 解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视为1，根据平衡常数的定义，不难判断，选D。

答案： D

2.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)? ?2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()

A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强

C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂

解析： 平衡常数只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。A、B、D只改变化学反应速率，只有温度的改变，K值才能改变。

答案： C

3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)??NH3(g)+HI(g);②2HI(g)??H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()

A.9 B.16

C.20 D.25

解析： 本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.52+4=5 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则①的平衡常数K1=c(NH3)平c(HI)平=54=20，C正确。

答案： C

4.在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO2?? 2NO+O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为()

A.40% B.20%

C.60% D.5%

解析： 解答该题可利用差量法计算。

2NO2??2NO+O2 V

2 1

0.6 L1.3 L-1 L

NO2的转化率为0.6 L1 L100%=60%。

答案： C

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5.红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)? ?PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)()

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.温度升高，此反应的K增大 D.温度升高，此反应的K减小

解析： 温度升高，PCl3的转化率降低，表明平衡向逆反应方向移动。根据温度升高平衡向吸热反应方向移动、温度降低平衡向放热反应方向移动的规则，该反应逆反应方向是吸热反应方向，因此正反应是放热反应。温度变化，平衡常数变化，温度升高平衡逆向移动，因此K值减小。

答案： BD

6.(2011南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)? ?2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是()

A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2

C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol SO3

解析： 利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1 mol O2和2 mol SO2。则起始原料2 mol SO2与2 mol SO3与4 mol SO2和1 mol O2相当。该配比量与备选答案相比，大于A的配比量，与B的相等，C配比量相当于4 mol SO2和2 mol O2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于W mol，D配比量相当于4 mol SO2+0.5 mol O2，小于起始配比量，所以SO3的物质的量小于W mol。

答案： C

7.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)? ?PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是()

A.mn B.m

C.m=n D.无法比较

解析： 设计如下等效平衡模型：

T、p1、V T、p1、2V T、p2、V

1 molPCl5????????????????可建立等效平衡2 molPCl5――――――――缩小容器体积相当于增大压强2 molPCl5

① ②③

在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%，③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大，即nm，B选项正确。

答案： B

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8.关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)()

A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Q

解析： K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，K正=c2HIcH2cI2，K逆=cH2cI2c2HI，所以K正=1K逆。浓度商Qv逆。

答案： AC

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

9.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)? ?CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.00 kJmol-1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol(Lmin)-1。

(2)该反应的平衡常数表达式为__________________。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度 B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2

解析： (1)由图象可知10 min时，达到化学平衡状态。

则v(CO2)=1.00-0.25molL-110 min=0.075 mol(Lmin)-1

故v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol(Lmin)-1。

(2)依化学平衡常数概念表达。

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(3)C、D都能使化学平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)增大，而n(CO2)相对减少，故比值增大。

答案： (1)0.225 (2)cCH3OHcH2OcCO2c3H2 (3)CD

10.(12分)将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

(3)平衡时N2的转化率。

解析： (1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为Mr=3.62=7.2。

所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。

(2)设平衡时消耗N2为x mol。

N2(g) + 3H2(g) ?? 2NH3(g)

起始物质的量(mol) 0.515 0.545 0

转化物质的量(mol) x 3x 2x

平衡物质的量(mol) 0.1-x 0.4-3x 2x

n起=0.5 mol

n平=(0.5-2x)mol

T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，n(NH3)=0.06 mol2=0.12 mol。

(3)平衡时N2的转化率为0.060.1100%=60%。

答案： (1)1∶4 (2)0.12 mol (3)60%

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11.(12分)(2011广州高二质检)t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容器不变)，发生反应：

3A(g)+B(g)? ?xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：

(1)x=________;

(2)用A表示该反应的速率为________mol/(L

(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填写下列选项字母序号);

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)在t ℃时，若向平衡混合物中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示);达到新平衡时，A的物质的量为n(A)=______________(用含a的式子表示)。

解析： 反应前没有C，通过B、C的变化量求出x，根据同一反应反应速率之比等于系数比求出A的反应速率，恒温恒容条件下通入稀有气体容器中各物质的浓度不变平衡不移动，(4)用一边倒满足A、B的物质的量之比为3∶2，对应成比例再次平衡时A的物质的量为：

2.4 mol+3a4 mol2.4 mol3 mol=(2.4+0.6a)mol。

答案： (1)4 (2)0.15 (3)C

(4)a/4 2.4+0.6a mol

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12.(16分)(知能提升)(2011黄冈中学高二期末)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2+ C+ N2????高温 Si3N4+ CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是________，其还原产物是__________;

(3)该反应的平衡常数表达式为K=____________________;

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填大于、小于或等于升高温度，其平衡常数值________(填增大、减小或不变

(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填正或逆

(6)若已知CO的生成速率为v(CO)=18 mol/(Lmin)，则N2的消耗速率为v(N2)=________mol/(Lmin)。

解析：

(2)N2得电子为氧化剂，N2得电子后生成Si3N4，Si3N4为还原产物。

(3)固体和纯液体如SiO2、C、Si3N4的浓度为常数1。

(4)放热反应0，吸热反应0，升温平衡向吸热方向即逆向移动，平衡常数减小。

(5)正向是气体物质的量增大方向，压强增大逆向移动。

(6)v(N2)=13v(CO)=1318 mol/(Lmin)=

6 molL-1min-1。

答案： (1)3 6 2 1 6 (2)N2 Si3N4

(3)c6COc2N2或[CO]6[N2]2 (4)小于 减小

(5)逆 (6)6

以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的2014年高中高二下册化学期末考试题练习，希望给各位考生带来帮助。