一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )

A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1

C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-1

2、在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls)

C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls)

3.决定化学反应速率的主要因素是( )

A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂

C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度

4、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：( )

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

5.反应： A(g)+3B(g) 2C(g)，△H 0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是( )

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C、氨水应密闭保存放置于低温处

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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7. 下列说法正确的是( )

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D.增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

8. 下表中物质的分类组合正确的是()

A B C D

强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HF KClO3

弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3

非电解质 CO2 NH3H2O NH3 HI

9. 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H 0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，

下列说法不正确的是( )

A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C.恒容，升温正反应速率减小

D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

10.反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是( )

A.O2的转化率提高了 B.正反应速率不变

C.18O只存在于SO3中 D.18O存在于各物质中

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11.可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③ 百分组成(HI)=(I2)

④ 反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时

⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时

⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D⑧⑨⑩

12.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加

一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A.ab B.平衡向正反应方向移动了

C.A的转化率减小了 D.B的质量分数减小了

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13.反应：L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断( )

A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应

C.ab D.a +1

14. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

15.下列说法中正确的是()

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C.0、0的反应一定能自发进行

D.0、0的反应不能自发进行

16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱

17. 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是( )

A.CH3COOH B.Al2(SO4)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3

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18.在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O ?H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()

A.pH增大，HClO浓度减小

B.pH减小，HClO浓度增大

C.pH增大，HClO浓度增大

D.pH减小，HClO浓度减小

19.在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()

A.5% B.17% C.25% D.33%

20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑥⑧

21. 下列各组离子，一定能大量共存的是( )

A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-

D.由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+

22. 下列电离方程式错误的是()

A.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-+H2O H3O++S2-

B.Al(OH)3电离：H2O+AlO-2+H+ 酸式Al(OH)3 碱式Al3++3OH-

C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NH+4+SO2-4

D.HF溶于水：HF+H2O H3O++F-

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23. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()

A.在该温度下平衡常数K=1

B.平衡常数与反应温度无关

C.CO的转化率为50%

D.其他条件不变改变压强平衡不移动

24. 下列说法正确的是()

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H+的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质

⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③⑥ B.①④⑦ C.③⑥ D.④⑦

25. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )

A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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第II卷(非选择题)

二.填空简答题(共50分)

26.(每空2分，共14分)在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。

(用a、b、c表示，下同)

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

(3)当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________。

27. (每空2分，共10分)(用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。

有下列药品：①NaOH固体;②标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;试回答以下问题。

(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。

(2)指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)

①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ;

②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶 ;

③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度 。

④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 。

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28.(8分)在一定条件下，可逆反应：m A+n B p C达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(填放热或吸热)。

29.(每空2分，共18分)在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号 0 10 20 30 40 50 60

1 8 0 0 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 8 0 0 ℃ n2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 8 0 0 ℃ n3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 7 3 0 ℃ 1.0 0.90 0.80 0.75 0.70 0.65 0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= mol/(L实验2中采取的措施是 ;实验3中n3 1.0 mol(填、=、)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0(填、=、)，理由是_

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如

右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

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a.10～15 min可能是升高了温度

b.10～15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积

d.20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 78 。若相同条件下，向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 78 。

①a、b、c必须满足的关系是 ， 。

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 。

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