化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学上学期期中试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分)

1.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

3.下列各组物质的燃烧热相等的是

A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素

C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6

4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是

A.2A(l)+B(l)===2C(g) H1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) H2

C.2A(g)+B(g)===2C(g) H3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) H4

5.以下反应可以用熵判据来解释的是

A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤

7.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2H1 D.△H1-5△H2-12△H3

8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A.等于1.3molB.小于1.3mol C.大于1.4mol D.等于1.4mol

9.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是( )

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体

11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)

12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:

2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是

A.2mol SO2和1mol O2 B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C.4mol SO2和1mol O2 D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是

A.反应Ⅰ：△H0，P2P1

B.反应Ⅱ：△H0，T1T2

C.反应Ⅲ：△H0，T2

D.反应Ⅳ：△H0，T2T1

14.下列化学反应H最大的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1

B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3

D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4

15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 142.9 kJmol-1

B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 571.6 kJmol-1

C.2H2+O2 = 2H2O， H = 571.6 kJmol-1

D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， H = +285.8 kJmol-1

16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A.降低温度 B.缩小体积 C.减小压强 D. 增大H2浓度

17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

18.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体

C.容器体积不变,充入NH3 D.压强不变时,充入N2

19. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 ( )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

20.下列叙述正确的是

A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0

D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJmol-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则1842Q1

22.已知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。

则NH3H2O在水溶液中电离的△H等于

A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

23.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

24.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

第II卷(非选择题)

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评卷人得分

二、填空题(本题共6道小题，共50分)

26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

(2)已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

27.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。

28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

29.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间

H2OCOH2CO

1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min

2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min

3900℃abcdt

(1)①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填吸 或放)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，

且t 3min，则a、b 应满足的关系是__________。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

(3)在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填正反应 或逆反应)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

(1)已知：i 反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii m

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键(填强或弱)_______________。

(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。

最后，希望小编整理的高二化学上学期期中试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。