化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了第一学期高二化学期中试卷，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23

一、单项选择题(本题25小题，每题3分，共计75分)

1、下列溶液中，不存在溶质分子的是 ( )

A.酒精 B. 硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸

2、下列变化过程，属于放热反应的是( )

①铝热反应 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气

A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①⑥⑦⑧

3、对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2

4、反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 ( )

A.(D)=0.4 mol / (Lmin) B.(A)=0.5 mol / (Ls)

C.(B)=0.6 mol / (Lmin) D.(C)=0.5 mol / (Lmin)

5、100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是( )

①醋酸钠(固体) ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵(固体)⑤ 100 mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥ 将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块

A.①③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C. ①②③⑧ D. ③④⑤⑦

6、下列说法中正确的是 ( )

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.熵增加且吸热的反应一定是自发反应

D.恒压条件下，反应的热效应等于焓变

7、下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④ 加入生成物;⑤ 加入MnO2 ⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液

A. ①②⑤ B. ②⑥ C. ② D. ②③

8、在密闭容器中，反应xA(g) yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70﹪，则 ( )

A .平衡向正反应方向移动了 B .物质A的转化率减少了

C .物质B的质量分数减少了 D.xy

9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )

A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度

10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质(水温298K)，河水中

c(Na+)=1mmol/L，c(Fe3+)=1.5mmol/L，c(SO42-)=3.5mmol/L，c(Cl-)=1mmol/L，c(Al3+)=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为 ( )

A.11 B.14 C.0 D.3

11、对于反应 ，在反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的百分含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。以下说法正确的是()

A.T10

B.增大压强，物质B的转化率增大

C.反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动

D.a+bc+d

12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是( )

A.实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气

B.对 平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动

D.氢能是目前世界上比较理想的能源之一

13、已知反应2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是()

AB

升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为

v(NO2)=0.2 molL-1

CD

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

14、250C时，将0.2molL-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是 ( )

①n(H+); ②c(H+)c(OH③c(OH)+ c(F④

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+3B(g) = C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是()

A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度

16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1103

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2109

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-9

以下说法正确的是( )

A.此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全

B.此条件下，2H2O(g) = 2H2 (g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为510-10

C.此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2OCO2

D.以上说法都不正确

17、存在如下三个反应：

PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①

2HI(g) H2(g)+I2(g)②

2NO2(g) N2O4(g)③

在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A.均减少 B.均增大

C.①增大，②不变，③减少 D.①减少，②不变，③增大

18、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )

①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)==CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4

③H2(g)+ O2(g)==H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8

A.① B. ③④ C.②③④ D.①②③

19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是

A. B.

C. D.

20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 ( )

A.920 kJ B. 436 kJ C.557 kJ D.188 kJ

21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是 ( )

A.加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+

B.c(H+)/c(OH-)=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl―

C.水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、I―、Br―、Ba2+

D.已含Fe3+的溶液：K+、SCN―、NO3―、Al3+

22、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

A.①⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.③④

23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K910-7910-610-4

A.三种酸的强弱关系：HX HZ

B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生

C.此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2

D. 此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

24、已知：常温下，0.01 molL-1 BOH溶液的pH为11，BOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H=-26.4 kJmol-1。则BOH在水溶液中电离的H为 ()

A.-70.5 kJmol-1 B.-44.1 kJmol-1

C.70.5 kJmol-1 D.44.1 kJmol-1

25、现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=12的氨水;④0.01 mol/L的NaOH溶液。下列说法正确的是()

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将①④混合，若c(CH3COO-)c(H+)， 则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③④，②①

D.将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②③

二、填空题(共四小题，45分)

26、(12分)(1)常温下，水电离的平衡常数表达式K电离= ，其数值为

水的电离度为

(2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请用化学用语及必要的文字说明)

(3)密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是(请用化学用语及必要的文字说明)

(4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是

(请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答)

27、(10分)I、(1)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

(2)向上述可逆反应中加入催化剂，则

E1(填增大、减小或不变，下同);

E2;此反应的H，原因是

II、已知90℃时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。

28、(13分)用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的

装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因__________。实验中若改用60 mL

0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若

实验操作均正确，则所求中和热__________(填相等不相等)，所放出的热量______

___(填相等不相等)。

(4)此实验装置还有一处错误是 ______________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

(填偏大、偏小、无影响)。

(6)双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热(文献值53.5kJmol-1)，

在小烧杯(另选)中改加入100 mL 0.50 molL-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL-1的NaOH

溶液，温度从298.0 K升高至300.5 K。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 K所需要的热

量)是160JK-1，溶液密度均为1 gmL-1，生成溶液的比热容c=4.2 J(gK)-1。试求CH3COOH中和

热的H= kJmol-1，实验值与理论值不一致的原因是

29、(10分)某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)800℃时,05min内，以B表示的平均反应速率为 。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变

C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应(填吸热或放热)

(4)800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=1.2mol，n(B)=2.0mol，n(C)=4.0mol，n(D)=2.0mol，则此时该反应向 方向进行(填正反应逆反应或处于平衡状态)。

第一学期高二化学期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。