9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)-1,I2(g)的浓度为0.4 molL-1,试确定：

（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。

（2）H2和I2的起始浓度为________________________________________________________。

（3）2 min 末HI的浓度为________________________________________________________。

解析：2 min v(HI)=0.1 molL-1min-1,则v(H2)=v(I2)= v(HI)= 0.1 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,变化的c(HI)为0.2 molL-1，则起始时c(H2)=c(I2)=0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1。

答案：（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol（Lmin)-1

(2)c(H2)=c(I2)=0.5 molL-1

（3）0.2 molL-1

10.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。

（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。

解析：（1）从图知：A、B物质的量减少，故为反应物，C量增加故为生成物

v(A)==3 molL-1min-1

v(B)==2 molL-1min-1

v(C)==3 molL-1min-1;则v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶2∶3。

反应方程式是3A+2B3C。

答案：(1)A、B C

(2)3 mol（Lmin）-1 2 mol（Lmin）-1

3 mol（Lmin）-1

(3)3A+2B3C

11.在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

解析：生成H2为1.12 L，则生成FeCl2为

=0.05 mol

则v(FeCl2)==0.25 molL-1，

（2）反应的铁为=0.1 mol。

则反应的盐酸为0.2 mol，前2 min消耗的盐酸是0.1 mol，

故v(HCl)= =0.25 molL-1min-1。

答案：(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1

(2)v(HCl)=0.25 molL-1min-1

(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大

12.在一定温度和压强下，有1 mol某气体A，发生如下反应2A（g）xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求：

（1）A的分解率；

（2）x的值。

解析：（1）设达到平衡时，A转化了a mol

2AxB+C

起始（mol） 1 0 0

转化（mol） a

平衡（mol） 1-a

根据阿伏加德罗定律：=58.84%

而n（总）=1-a++==1.16

则1-a=1.1658.84%=0.682 所以a=0.318(mol)

故A的转化率=100%=31.8%

(2)将a=0.318代入1-a++=1.16 得x=2

答案：(1)31.8% (2)2

通过阅读高二化学练习：化学反应速率第1课时练习综合运用二这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!