1.2 化学能与电能的转化 每课一练（苏教版选修4）

夯基达标

1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）

解析：A、B可形成原电池；C、D不能形成原电池，因其未形成闭合回路。A中Zn-2e-Z2+（负极），2H++2e-H2（正极）。B中Ag、Cu均不与H2SO4反应，故发生吸氧腐蚀。故选A。

答案：A

2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（ ）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Fe	Zn	CuSO4

解析：原电池总反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu可分解为Zn-2e-Zn2+（氧化反应），Cu2++2e-Cu(还原反应)，发生氧化反应的一极为原电池负极，发生还原反应的一极为原电池正极，因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。故答案为C、D。

答案：CD

3.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：A项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e-H2。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，加快了氢气的放出速率。故答案为C。

答案：C