高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14高二化学必修同步练习题，希望大家喜欢。

1.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示 为( )

A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1

C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1

解析：先求出v(H2O)。由题意：

v(H2O)= =0.001 5 mol(Ls)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：

v(NH3)= v(H2O)=0.001 0 mol(L

v(O2)= v(H2O)=0.001 25 mol(L

v(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol(Ls)-1可见，A、B错，C对。

2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )

A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量

解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快;降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快;降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。

答案：BC

3.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A.加入适量6 molL-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体

C.加热 D.加入少量金属钠

解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 molL-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意;B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率;D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。

答案：C

4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )

A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

解析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但 本题一定要注意主要两个字，并注意分析选项配置。

答案：D

5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

解析：减缓反应速率的方法

加快反应速率的方法

D项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成H2。

答案：BC

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为2M N B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示，也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的 量的变化量之比。

答案：D