大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的14高二化学必修同步练习,希望对大家有帮助。
1.在100 ℃时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1,则该溶液( )
A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)
解析:此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)
则c(OH-)= =10-5 molL-1
因此c(OH-)c(H+),溶液显碱性且10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。
答案:AD
2.下列溶液的pH7的是( )
A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液
解析:生物中许多生命活动是在溶液中进行的,而且要在一定的pH范围内,解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性,而血液略偏碱性,蔗糖是非电解质,其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸,胃液中含有盐酸,因而B、D呈酸性,pH7。
答案:BD
3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-为( )
A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1
C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1
解析:pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1,由KW=10-14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1,若为盐溶液,该盐为强碱弱酸盐,溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1,由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸,导致c(OH-)c(H+)显碱性。
答案:CD
4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
解析:本题是求两溶液的体积比,实际上考查的是pH的计算,且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。
设以下标1表示酸,2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 molL-1,酸中c1(H+)=0.01 molL- 1,则:c余(OH-)=10-3 molL-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9,故选项D正确。
此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍,故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应,而是碱稍过量,因而V2∶V1应略大于1∶10,从而得出结果。
答案:D
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是( )
A.m=n B.m C.m
解析:盐酸是强酸,完全电离,稀释至原体积的n倍后,c(H+)也随之变为原来的 。醋酸是弱酸,不完全电离,也稀释至原体积的n倍时,pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+,所以应继续加水稀释使pH增大,和盐酸的相等,即mn。
答案:B
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱酚酞乙
解析:此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊,排除A。B项中滴定管中溶液为碱,选用乙滴定管,排除B。C选项滴定管中为酸选甲,符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可 ,滴定管内盛碱选乙符合题意。
答案:CD
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