化学知识的运用可以解决一些我们生活中常见的问题，以下是第二章促进身心健康单元测试卷，请大家练习。

一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)

1.(2014廊坊高二检测)下列做法不利于食品安全的是()

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

【解析】选A。聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品，A项符合题意;碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味容易氧化成I2，碘酸钾相对稳定，B项不符合题意;使用食品添加剂国内外有严格规定和审批程序，只有严格按照规定，安全才有保障，C项不符合题意;高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，D项不符合题意。

2.下列最适合人们长期饮用的是()

A.蒸馏水B.纯净水

C.白开水D.天然水

【解析】选C。蒸馏水和纯净水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人长期饮用。天然水没有经过净化处理，不适合饮用。白开水是自来水(天然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。

3.(2014株洲高二检测)下列说法正确的是()

A.具 有酸味的水果属于酸性食物

B.酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大

C.蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3

D.汁液的pH大于7的食物属于碱性 食物，pH小于7的食物属于酸性食物

【解析】选B。食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道;蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。

【补偿训练】某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的()

A.苹果、梨等水果

B.菠菜、芹菜等蔬菜

C.豆腐、海带等

D.含蛋白质、脂肪多的肉类食品

【解析】选D。含蛋白质、脂肪多的肉类食品属酸性食物。

4.(2014福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是( )

A.生 石灰用作食品抗氧化剂

B.盐类都可用作调味剂

C.铝罐可久盛食醋

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1)重金属盐具有一定的毒性;

(2)铝和氧化铝均能和醋酸发生反应。

【解析】选D。生石灰可作食品的干燥剂， A错误;食盐可以作为调味品，其属于盐类物质，但是盐类物质不一定都能作为食品调味品，例如重金属盐等，B错误;铝罐的外层是氧化铝，内层是金属铝，都能与食醋发生反应，不能用于长期盛放食醋，C错误;面包发酵粉的主要成分是小苏打， D项正确。

【误区提醒】

(1)食品调味剂一般是盐类物质，但是盐类物质不都可以做食品调味剂。

(2)铝罐可以盛放浓硫酸和浓硝酸，但是不能盛放稀的酸溶液。

5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是()

A.亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖

B.亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化

C.亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应

D.亚硝酸钠本身为鲜红 色，覆 盖在肉类表面

【解析】选B。肉类长时间接触空气，它的红色会被氧化成难看的暗棕色，加入亚硝酸钠后，可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色。

6.(2014 青岛高二检测)下列说法正确的是()

A.由阿司匹林制得可溶性阿司匹林的反应证明了阿司匹林有酸性

B.阿司匹林是常用药，无任何不良作用

C.青霉素稀释至一千倍疗效就会消失

D.盘尼西林是青 霉素K的钠盐

【解析】选A。阿司匹林与NaOH发生中和反应制得可溶性阿司匹林，说明阿司匹林具有酸性，A对;阿司匹林是解热镇痛药，若长期服用会引起胃肠道反应或水杨酸反应 ，B错;青霉素稀释三千万倍后仍然有疗效，C错;盘尼西林是青霉素G的钠盐。

7.关于麻黄碱的说法错误的是()

A.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

B.麻黄碱是从中药中提取的天然药物

C.麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥

D.麻黄碱有镇静催眠的效果

【解析】选D。麻黄碱可引起神经中枢兴奋所导致的不安、失眠等，所以D项说法错误。

8.(2014茂名高二检测)有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是 ()

A.调味剂B.着色剂

C.防腐剂D.营养强化剂

【解析】选D。在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强，D项正确。

9.具有解热镇痛作用及消炎用途的药物芬必得的主要成分为

对其叙述正确的是()

A.苯的同系物B.属于芳香烃

C.属于羧酸类D.属于酯类

【解析】选C。结构简式中含COOH，属于羧酸类，不是烃，也不是苯的同系物，无 ，不是酯类。

10.(2014潍坊高二检测)莽草酸是制取防治流感药物的基本原料，其结构简式如图所示，下列对莽草酸的说法正确的是()

A.分子式为C7H10O5

B.莽草酸是芳香族化合物

C.莽草酸不能与NaOH反应

D.1 mol莽草酸与足量钠反应可产生4 mol氢气

【解析】选A。该物质结构简式中无苯环，不是芳香族化合物;该物质含有羧基，能与NaOH发生酸碱中和反应;1 mol该物质与足量Na反应生成2 mol H2。

【补偿训练】(2014西宁高二检测)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是()

A.MMF能溶于水

B.MMF的化学式为C22H30NO7

C.1 mol MMF能与4 mol氢气发生加成反应

D.该有机物是苯的同系物

【解析】选 C。由于分子中除OH外，其他均为非极性基团，所以它不溶于水，A错误;由其结构简式可知其化学式为C23H31NO7，B错误;该有机物中含1个苯环，C C键有1个，C O键有2个，但COO中的C O键不会发生加成反应，所以只能与4 mol H2发生加成反应，C正确;该有机物中虽含有苯环，但也含有氧元素、氮元素，其组成与苯不同，结构也不相似，不互为同系物，D错误。

11.(2014绵阳高二检测)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①致癌农药 ②苏丹红 ③碘元素 ④亚硝酸盐等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()

A.②③④B.②③C.③④D.只有③

【解析】选C。题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。

【补偿训练】人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，甚至可能在食品中含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定，这些元素是()

①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K

A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧

C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧

【解析】选C。砷的化合物有毒，Cd、Hg、Pb属于重金属，会对人体造成伤害。

12.下列抗酸类药物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()

①NaHCO3②CaCO3③Al(OH)3④Mg(OH)2⑤MgCO3

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

【解析】选A。NaHCO3可与强酸强碱反应;Al(OH)3是两性物质，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应。

13.(2013厦门高二检测)下列关于药物的使用说法正确的是()

A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.生病了都可以到药店自己买药吃，不用去医院

【解析 】选A。是药三分毒，用药的原则是对症下药。

【补偿训练】关于人体健康，下列说法不正确的是()

A.矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康

B.营养强化剂应在医生指导下添加

C.合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证

D.大部分药物都无毒副作用，都是处方药

【解析】选D。矿泉水中含有锌、硒等微量元素，有益身体健康，A正确;营养强化剂不是吃得越多越好，应在医生的指导下添加，B正确;合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础，C正确;正确使用药物，可使我们有效地抵御疾病;大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，D错误。

14.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下列化学方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HC ，人呼出气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是()

A.太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)

B.太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

C.太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

D.呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒

【解析】选B。呼吸太快太深会导致体液中CO2大量排出，使上述平衡逆向移动，导致体液的pH升高，导致碱中毒。

15.(2014信阳高二检测)如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程()

泡腾片

每粒含：

碳酸钙 500 mg

维生素 1 000 mg

柠檬酸 1 350 mg

用量

用法

A.溶解了500 mg的Ca2+

B.释放了224 mL的气体(标准状况)

C.发生了反应：C +2H+ CO2+H2O

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

【解析】选D。药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500 mg 100%=200 mg，故A错误;由反应可知，1 mol碳酸钙反应生成1 mol二氧化碳，则500 mg碳酸钙生成0.005 mol气体，其体积为0.005 mol22.4 Lmol-1

1 000 mLL-1=11 2 mL，B错误;碳酸钙和柠檬酸不能拆分，C错误;由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(12分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI 2NO+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别N aNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________。

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是还原剂

C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子

D.亚硝酸盐被氧化

【解析】(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂。I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成 +2价，所以当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol。

(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋。

(3)维生素C具有还原性，作还原剂。

答案：(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤ (3)B

17.(15分)生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

(1) 上述物质中属于抗生素的是__________(填写序号，下同)，不属于人工合成药物的是____________________________。

(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________。

A.加成反应B.取代反应

C.氧化反应D.聚合反应

(3)合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。回答下列问题：

使用药物时必须先阅读________，充分了解各种药物的__________、________和用药禁忌。阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示____________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为__________________;若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol A和1 mol B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为_________________。

【解析】(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。

(2)葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。

(3)1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol水杨酸( )和1 mol乙酸(CH3COOH)两种物质。

答案：(1)C B (2)C

(3)说明书 适应症 不良反应

非处方药 C9H8O4 CH3COOH

18.(13分)(2014开封高二检测)人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少都会引起人体不适，回答下列问题：

(1)胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是__________________。

(2)若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________________。

A.小苏打粉末 B.氢氧化铝粉末

C.氧化钙粉末D.氢氧化钠粉末

(3)胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：___________________________________________________。

(4)某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 molL-1的盐酸溶液__________mL恰好反应。

【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸;

(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉末，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为C、D;

(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;

(4)抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg，则10片该药片含碳酸钙

5 340 mg=5.34 g、氢氧化镁1 800 mg=1.8 g，

n(CaCO3)=5.34 g /100 gmol-1=0.053 4 mol，

n[Mg(OH)2]=1.8 g /58 gmol-1=0.031 mol，

由CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

1 2

Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

1 2

则理论上消耗的HCl为0.053 4 mol2+0.031 mol2=0.17 mol，

即10片该药片中含有的CaCO3、Mg(OH)2能够反应的盐酸的体积为0.17 mol/

1.00 molL-1=0.17 L=170 mL，故10片该药片理论上可与1.00 molL-1的盐酸溶液170毫升恰好反应。

答案：(1)盐酸 (2)C、D (3)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(4)170

【补偿训练】下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

(1)包装标签上钙含量是指________(填单质钙碳酸钙或钙元素)。

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。

(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。

【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。

(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2或加水，有不溶物证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。

(3)设钙的质量为m。

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

Ca2+ ～CO2

40 g 44 g

m 0.132 g

=

所以m=0.12 g，

钙元素的质量分数为 100%=1.2%。

答案：(1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2%