用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。以下是第一单元有关化学方程式的计算同步练习，请大家及时练习。

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1.在容积为50mL的大试管中，充有30mLH2和20mLCl2，光照一定时间后，倒立在水中，进入试管中水的体积为( )。

A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL

答案：C

2.有8.75gMnO2与含HCl 7.3g的浓盐酸反应，得到氯气的质量为( )。

A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g

答案：D

3.把盛有10mLNO2和NO的混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还剩余5mL气体，则原混合物中NO2和NO的体积比为( )。

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

答案：C

4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2 。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。

A. B. C. D.

答案：C

5.由KCl和KBr组成的混合物，取2.00g样品制咸水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是( )。

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g

答案：BC

6.在标准状况下aLCl2和H2组成的混合气体在光照下充分反应，反应后的气体恰好使bmolNaOH溶液完全转化为盐，则a、b关系不可能的是( )。

A. B. C. D.

答案：B

7.在常温、常压下，将aLSO2跟bLH2S混合，可发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，若反应后气体的体积是反应前的 ，则a与b之比是( )。

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1

答案：AC

8.将mgNH3通过氨氧化法完全制成HNO3，且将硝酸全部溶解在反应所生成的水里制成浓HNO3，其质量分数为( )。

A.77.8% B.50% C.63.5% D.98%

答案：A

9.用氮气和氢气合成氨，然后用氨氧化法制硝酸。若生产200g63%的硝酸，理论上需要标准状况下的H2的体积为( )。

A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L

答案：B

二、填空题

10.将VmLNO和NO2的混合气通过水吸收后，得到。amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通入水中充分吸收后，收集到5mL无色气体B，试回答：

(1)A气体是________，B气体是________;

(2)A气体的体积是________mL;

(3)V的取值范围是________。

答案：(1)NO;O2 (2)20 (3)20

11.某化肥厂用NH3制备硝酸铵，已知由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的________________。

答案：53.1%

三、计算题

12.已知用含FeS270%的黄铁矿为主要原料制造硫酸，若原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%，问每1 000t这样的矿石可生产98%的硫酸多少吨?

答案：1008t

13.为了配制某培养液，需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比为3：1)的混合液，每升混合液含磷元素3.1g。今若用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L培养液，问需要上述磷酸溶液多少毫升?用固体NaOH多少克?

答案：V(H3PO4)=50mL，m(NaOH)=10g

综合练习

一、选择题(每小题有12个选项符合题意)

1.将16mLNO和NH3的混合气在催化剂的作用下，在400℃左右发生下列反应：4NH3+6NO 。已知充分反应后在相同条件下气体体积变为17mL，则在原混合气中，NO和NH3的物质的量之比可能是( )。

A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1

答案：AD

2.在体积、浓度均相同的稀H2SO4中，分别加入agMg和agZn，充分反应后，发现一种金属有剩余，则所用稀H2SO4中含有H2SO4的物质的量x是( )。

A. B. C. D.

答案：C

3.2.1g平均式量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )。

A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定

答案：A

4.在标准状况下，将N02、O2、NO三种气体按一定比例充满一固定容器，并将该容器倒置在盛满水的水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为xmol/L,则x值为( )。

A. B. C. D.

答案：C

5.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气，将量筒倒置在盛满水的水槽中，一段时间后，量筒内剩余气体体积为5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为( )。

A.18：7 B.7：18 C.43：7 D.8：43

答案：AC

6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应，则硝酸的还原产物的式量为( )。

A.30 B.44 C.46 D.80

答案：BD

7.X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使其充分反应，恢复原状况时，发现体积仍为100mL，这说明( )。

A.X2气体过量 B.X2、Y2气体各50mL

C.产物是双原子分子 D.无法作出上述判断

答案：C

8.6.4gCu和3.2gS充分反应(隔绝空气)，对其结果叙述中不正确的是( )。

A.Cu有剩余 B.产物只有Cu2S

C.S有剩余 D.反应中有0.1mol电子转移

答案：A

二、填空题

9.将19.6g铁粉和8g硫粉混合后，放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250mL。一定物质的量浓度的盐酸，恰好完全反应，反应后可生成气体的体积为________________L(标准状况下)，所加盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

答案：7.84;2.8

10.有一白色固体，取少量于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除少量水珠外无任何残留物。取这种固体0.350g跟过量的烧碱反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和30.0mL0.1mol/L的H2SO4完全反应;另取这种固体0.350g跟足量的盐酸反应，放出一种无色无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。原白色固体的成份是_____________，原白色固体中各成份的物质的量之比为________________。

答案：(NH4)2CO3和NH4HCO3;1：1

11.在两个密闭容器中分别盛有31g白磷和lmolO2 ，控制条件使其发生反应：容器甲：P4+5O2=P4O10;容器乙：P4+3O2=P4O6，充分反应后，两容器中分别所得P4O10 和P4O6的物质的量之比为________________。

答案：4：5

12.已知反应：S2O +2e-=2SO ，Mn2++4H2O=MnO +8H++5e-，则氧化lmolMn2+需S2O 的物质的量为________________。Mn2+与S2O 在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为________________________。

答案：2.5mol;2Mn2++5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+

13.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种mg、Al合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号 甲 乙 丙

合金质量(mg) 255 385 459

生成气体体积(mL) 280 336 336

(1)甲组实验中，盐酸(填过量、适量或不足量)________________，理由是________________________;乙组实验中，盐酸(填过量、适量或不足量)________，理由是________________________________;要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算的数据是________，求得盐酸的物质的量浓度为________________。

答案：(1)过量;乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多不足量;从甲组实验可知，每克合金产生H2的体积为 mL，若乙组合金耗尽，应产生H2为 385=423mL，实际只生成了336mL，说明乙组盐酸不足量;336mL，30mL;lmol/L

(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________________，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。

答案：255mg，280mL;1：1

三、计算题

14.用36.5%( =1.18g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反应，将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中，气体被吸收了90%，并同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体。向该溶液中加入少量的4mol/L的BaCl2溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量的AgNO3九溶液，结果得到干燥的白色沉淀430.5g。试求：

(1)有多少毫升盐酸被氧化?

(2)原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少?

答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0mol/L

15.现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式;

答案：(1)2CuO+C 2Cu+CO2，CuO+C Cu+CO

(2)若氧化铜在混合物中物质的量之比为x(0

x残留固体

化学式物质的量

答案：

x残 留 固 体

化 学 式物 质 的 量

Cu、CuO2A(1-x)、A(3x-2)

CuAx(或 A)

CuAx

CuAx(或 )

Cu、CAx、A(1-2x)

拓展练习

1.工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x%进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后稀释到250mL。取出25mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的Cl2与KI完全反应后，用含有硫代硫酸钠的溶液(Na2S2O3)滴定反应中生成的碘单质，反应的化学方程式如下：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

滴定到反应恰好完全时，用去的Na2S2O3溶液中含Na2S2O3为0.316g，试由上述数据计算该漂白粉的x%。

答案：1.35.5%

2.化学需氧量(COD)是水体质量控制的标准之一，它是量度水中还原性物质的重要指标。COD指用强氧化剂(我国使用K2Cr2O7)处理一定量的水样所消耗氧化剂的量，并换算成以O2作氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg/L)。

现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol/L的K2Cr2O7溶液，并加入适量的酸性催化剂，加热反应2小时，在指示剂存在的条件下用0.100 0mol/L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。

(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+,Fe2+氧化为Fe3+。写出K2CrCr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。

(2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。

(3)计算废水水样的COD。

(4)社会调查：在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是哪些工厂?

答案：(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

(2)消耗

(3)废水水样的

(4)印染厂和造纸厂。

3.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放1104m3尾气中含0.2%(体积分数)的OS2。问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得多少千克石膏(CaSO42H2O)?(气体体积已换算成标准状况下的体积)

答案：设CaSO42H2O的质量为x

SO2CaSO42H2O

22.4 172

104 0.2% x

x=153.6kg

(2)如果将一定的尾气通人100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

答案：若溶液中溶质全部是Na2SO3：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g

若溶液中溶质全部是NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g

今20.8g16.7g12.6g，该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3，n(NaHSO3)=0.1mol，n(Na2SO3)=0.05mol

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放量，以取得SO2与NaOh间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3 的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且 试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

答案：

n(NaHSO3)

n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)

N(NaHSO3)=n(NaOH)

4.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mLlmol/L的NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(Ⅰ)和溶液的导电性(Ⅱ)随着通入混合气体的体积的变化而变化，如图1-11所示：

(1)曲线(Ⅰ)表示溶液中________离子的物质的量的变化。

(2)对溶液进行导电性实验时，发现当通人混合气的体积大于Vl时，随着混合气体的通人，溶液的导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________。

(3)当n=0.01mol时，光照前的混合气体中n(H2)：n(Cl2)=________________(请通过计算说明)。

答案：(1)ClO- (2)Cl- 、H+ (3)4：5

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