高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年化学高二必修一知识点，希望对大家有帮助。

1、电解的原理(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-Na。

总方程式：2NaCl(熔)

2Na+Cl2

2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-Cl2+2e-

阴极：2H++e-H2

总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2+Cl2

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-，还发生几个副反应

ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-

FeFe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-Cu

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