6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

8.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1 = NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e— = Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e— = Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10..实验：

①0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀;

② 向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊;

③ 向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl—(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

乙烯的制备 试剂X 试剂Y

A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液

B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液

C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液

D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液

25.(17分) 可降解聚合物P的恒诚路线如下

(1)A的含氧官能团名称是___ _________。

(2)羧酸a的电离方程是______ __________。

(3)B→C的化学方程式是

_____ ________。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___ ________。

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是_______ __、 _。

(6)F的结构简式是_________ ____。

(7)聚合物P的结构简式是

_____ ___________。

26.(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ 。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：

_ 。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：

12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式： 。

27.(12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

。

(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO4— + Fe2+ + _________ = Mn2+ + Fe2+ + _________

(3)已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

开始沉淀时 3.4 6.3 1.5

完全沉淀时 4.7 8.3 2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。

(4)己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。

28.(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作 现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

i. 液面上方出现白雾;

ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;

iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1—反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因