(可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)

第I卷

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ()

A.H2SO4、NaOH腐蚀品

B.CH4、C2H4易燃液体

C.CaC2、Na遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂

2、下列盛放试剂的方法正确的是 ()

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳 酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ()

4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ()

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶 液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+4

5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )

A、0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NA

B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA

D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

6、下列叙述正确的是 ( )

A、 盐酸和食醋既是化合物又是酸

B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同

D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物

7、下列离子方程式书写不正确的是 ( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O

B.将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 molL-1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：

Ca(ClO)2 + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClO

D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-= CaCO3 + 2H2O + CO32-

8、下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )

A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3=Fe3++NO2+H2O

C.碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2O

D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O

9、下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

10、下列反应，不属于氧化还原反应的是 ( )

A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

C.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2+2H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

11下列推断合理的是 ( )

A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O―H2SO4+2HBr比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2+2H2O―4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O―4Fe(OH)3

③2F2+2H2O―4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O―2NaAlO2+3H2

A.①③ B.①④ C.③④ D.②④

14、已知：SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍是无色，则下列判断正确的是 ( )

A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 ( )

A b﹤a/11.2 B b a/22.4 C b a/22.4 D b a/11.2

16、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%

17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 ( )

A 8∶1 B 4∶1 C 2∶1 D 1∶1

18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol

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第II卷

19、(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据 你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响 ，请用、或=填写下列空白：

①实验时未用 标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1 molL-1。

20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜铜绿铜的转化。

铜――①铜绿――②A――③Cu(OH)2――④B――⑤H2Cu

(1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质?

________________________________________________________________________。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

(3)写出B的化学式__________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。

21、2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质 进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

(并标出电子转移的数目和方向)。

①N aCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 ()

A.NH+4 Cl- OH- CO2-3

B.Fe2+ NO-2 Cl- SO2-4

C.CH3COO- NH+4 H+ Cl-

D.CH3COO- Na+ Cl- SO2-4

22、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是

________________________________________________________________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL;

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质 量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上;

③检查装置的气密性;

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其化学表达式为_________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填偏大、偏小或无影响)。

23、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度;

(2)在40 .0 mL 0.065 molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?

24、将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体?